【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說法正確的是（ ）
A.可將B中的藥品換為濃硫酸
B.實驗開始前通一段時間CO2，可制得比較純凈的NaNO2
C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體
D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
【答案】C
【解析】
A.裝置B中無水CaCl2作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；
B.實驗開始前通一段時間CO2，可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產生NO2氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2會發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比較純凈的NaNO2，B錯誤；
C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產生NO氣體，NO與裝置中的O2反應產生NO2，因此會有少量紅棕色氣體，C正確；
D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化，此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；
故合理選項是C。
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)為10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調節(jié)功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉化：
下列說法正確的是
A.X的分子式為C8H10O4
B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應并放出氣體
C.白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗6molBr2
D.在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）等質量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應字母)__；
（2）屬于同系物的是(填對應字母)___；
（3）所有原子都在同一平面上的是(填對應字母)___；
（4）一鹵代物總類最多的是(填對應字母)___；
（5）實驗室制D的化學方程式___；
（6）寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1
B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C.已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出92.4kJ的熱量
D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ
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【題目】H3PO4是三元酸，如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A.磷酸的第二級電離平衡常數約為10-7.2
B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)
C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)
D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應的熱化學方程式為___。
（2）AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：寫出白色固體轉化成黑色固體的化學方程式：___。
（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現象是__，反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題：
（1）已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數如下表所示。
物質 | H3PO4 | HF |
電離常數 | Ka1=7.1×10-3；Ka2=6.3×10-8；Ka3=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為___。
（2）已知：Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1
則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為___。
②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度___。
(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min達到平衡時，測得0～2min內用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。則CO的平衡轉化率α=___；該反應的平衡常數K=___。
②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，設起始的(
)=y，CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則：該反應的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)。a___1，理由為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。
(2)B的結構簡式為_______________。
(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。
(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。
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