Question

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：

（1）某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________， 裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________。

②實驗過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________；______________。

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。

A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：

①開始階段,反應的化學方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為

_______,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為__________ mol.,參加反應的HNO3的物質的量為__________ mol.。

②反應結束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO＋NO 產生紅棕色氣體 蒸餾水中有氣泡，生成無色氣體 BD Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O NO 0.1mol 0.5mol 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】（1）①根據(jù)儀器A的結構特點知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO＋NO；②實驗過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是產生紅棕色氣體、蒸餾水中有氣泡，生成無色氣體；(2)根據(jù)反應4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，若反應后試管中剩余的是氧氣，則參與反應的氧氣的體積為，則通入的O2的在相同條件下體積為；若反應后試管中剩余的是NO，則通入的O2的在相同條件下體積為；答案選BD；（3）①開始階段,銅與濃硝酸反應產生二氧化氮，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔�稀硝酸與銅反應，后一階段生成的氣體為NO,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，即0.1molNO2和NO氣體，根據(jù)氮原子守恒，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為0.1mol,反應后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物質的量為2×，故參加反應的HNO3的物質的量為0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；②銅與硝酸反應，生成硝酸銅，溶液中氫離子消耗完之后，仍然有硝酸根離子剩余，此時加入少量20%的稀硫酸，溶液相當于稀硝酸溶液，所以會發(fā)生銅片與稀硝酸的反應，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。