Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的相關(guān)描敘中,不正確的是

A. 常溫下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，當(dāng)pH≥2.0時(shí)R3+開始沉淀

B. 常溫下，將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0開到5.0時(shí)，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合后，則有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D. 常溫下,將1.0mol/L硫酸與amol/L氨水等體積混合至溶液呈中性，則NH4+的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為=(a-1)×10-7

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol·L-1的溶液中，R3+開始沉淀時(shí)c(OH)=1.0×10-12mol·L-1，即pH≥2.0時(shí)R3+開始沉淀，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可得，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K/ c(H+)，溫度不變，K不變，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值與c(H+)有關(guān)，pH從3.0升到5.0， c(H+)減小100倍，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍，選項(xiàng)B正確；C、0.02 mol·L-1的NaOH溶液與0.02 mol·L-1的NaHC2O4溶液等體積混合后，溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)物料守恒有c(Na+) = 2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),溶液顯中性, c(NH4+)= 2c(SO42-)=1mol/L,c(NH3·H2O)=（-1）mol/L,NH4+的水解常數(shù)(Kh)= = ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。