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          A、B、C、D、E是短周期五種元素，其原子序數(shù)逐漸增大。其中A與C是同族元素，B、E兩元素間可形成酸雨，B、D簡單離子具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（   ）
          A．氫化物的沸點：B＜E           
          B．簡單離子半徑：B＞D
          C．元素A與元素B不能形成化合物A2B2，但元素B與C能形成化合物C2B2 
          D．元素D最高價氧化物一定能溶于強堿溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，B、E兩元素間可形成酸雨，所以B為O。E為S。B（氧離子）、D簡單離子具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)，所以D為第三周期的金屬元素鎂或者鋁。A與C是同族元素，C的原子序數(shù)比氧大，所以C為第三周期元素Na，A為H。A項，水分子間存在氫鍵，故沸點大于硫化氫。A錯誤。B項，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B正確。C項，元素A與元素B能形成化合物HO，故C錯誤。D．元素D最高價氧化物可能是氫氧化鎂，也可能是氫氧化鋁，只有氫氧化鋁能溶于強堿溶液，故D錯誤。選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題:
          (1)A元素的名稱是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
          (2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
          (3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
          (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
          ①X、Y均屬于             晶體；
          ②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ；
          (5)向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                                                       ；
          (6)若由A、 C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都具有相同的性質(zhì)
          B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
          C．由不同原子組成的物質(zhì)肯定不是單質(zhì)
          D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          應(yīng)用元素周期，判斷下列語句，其中正確的組合是（）
          ①第一主族元素的氧化物都是離子化合物
          ②氫化物的穩(wěn)定性：
          ③砷(As)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比磷酸弱
          ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
          ⑤鉈（Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          ⑥成（At)單質(zhì)有顏色，且顏色較深
          A．①③⑤B．③⑥C．②③④D．④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是
          A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （10分）1965年合成了催化劑A，實現(xiàn)了溫和條件下的烯烴加氫。
          5-1 A是紫紅色晶體，分子量925.23，抗磁性。它通過RhCl3·3H2O和過量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。畫出A的立體結(jié)構(gòu)。
          5-2 A可能的催化機理如下圖所示（圖中16e表示中心原子周圍總共有16個電子）：

          畫出D的結(jié)構(gòu)式。
          5-3 確定圖中所有配合物的中心原子的氧化態(tài)。
          5-4 確定A、C、D和E的中心離子的雜化軌道類型。
          5-5 用配合物的價鍵理論推測C和E顯順磁性還是抗磁性，說明理由。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是
          A．非金屬性強弱： I＞Br＞ClB．原子半徑大�。篘a＞P＞ S
          C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱： Na＞Mg＞Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)A元素的原子最外層有3個電子，B元素的原子最外層有7個電子，當(dāng)它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A的化合價為________，B的化合價為_________，A與B結(jié)合形成化合物的化學(xué)式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)酸性大小比較正確的是
          A．H2SO4>CH3COOHB．HClO3>HClO4
          C．H3PO4>HNO3D．H2CO3<HClO
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案