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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于過濾操作的描述正確的是（ ）
          A. 漏斗下端管口應在燒杯中間，不能接觸燒杯內壁
          B. 漏斗內的過濾液的液面應高于濾紙邊緣
          C. 直接向漏斗中傾倒過濾液
          D. 濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁，故A錯誤；
          B．過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，液面要低于濾紙的邊緣，故B錯誤；
          C．過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，燒杯嘴緊靠玻璃棒，讓液體沿玻璃棒流下，故C錯誤；
          D．過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙層與漏斗壁間不留氣泡，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是
          ①液態(tài)水汽化 ②碳酸鈣分解 ③苛性鈉固體溶于水 ④C與H2O制水煤氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥干冰升華
          A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
          ①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應。
          ②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。
          （2）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：①甲烷燃料電池負極反應式是_______________________________________。
          ②當線路中有0.1 mol電子通過時，________(填“a”或“b”)極增重________ g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 點a的正反應速率比點b的小
          B. 點c處反應達到平衡
          C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
          D. 點e處反應達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb):
          請回答下面問題:
          (1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是_____
          A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.  
          (2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。
          (3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計算說明其原因______。
          (4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當Ni,2+恰好完全轉化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
          II.(1)乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol
          在一定壓強下,測得.上述反應的實驗數據如下表。
          根據表中數據分析:
          ①上述反應的a_____0(填"大于”或“小于”)。
          ②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。
          (2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示;
          根據上圖,寫出反應的熱化學方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
          B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
          C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小
          D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是
          A. O B. N C. C D. F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）
          A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
          C. 原子半徑：T＞Q＞R
          D. 單質T與NaOH溶液不反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是(  )
          A.純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性
          B.可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質
          C.氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中
          D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
          

			
          

			
          
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