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        1. 下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是(  )
          A、激光B、焰色反應(yīng)C、燃燒放熱D、原子吸收光譜
          分析:電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化.如激光、焰色反應(yīng)、原子光譜都與電子躍遷有關(guān).
          解答:解:A.電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性.即入射光與輻射光的相位相同.如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行,并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量.那么產(chǎn)生的光就是激光,與電子躍遷有關(guān),故A錯(cuò)誤;
          B.當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí),原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的,很快躍遷回能量較低的軌道,這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出,因而能使火焰呈現(xiàn)顏色,與電子躍遷有關(guān),故B錯(cuò)誤;
          C.燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,與電子躍遷無關(guān),故C正確;
          D.原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能級躍遷的結(jié)果,與電子躍遷有關(guān),故D錯(cuò)誤.
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查電子躍遷的本質(zhì),難度不大,掌握常見的與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?廣州模擬)(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
          CF
          CF

          A.激光             B.焰色反應(yīng)           C.燃燒放熱
          D.原子光譜         E.霓虹燈              F.石墨導(dǎo)電
          (2)A、B、C三種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對電子.
          ①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有
          3
          3
          個(gè)σ鍵,
          2
          2
          個(gè)π鍵.
          ②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子,可形成二聚離子或多聚鏈狀離子,從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因:
          HCO3-中含有O-H鍵,相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
          HCO3-中含有O-H鍵,相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合

          (3)CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N.下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ/mol)
          A-B A=B A≡B
          C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9
          N≡N 154.8 418.4 941.7
          結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:
          斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑
          斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑

          (4)Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
          ①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2

          ②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          (填晶體類型).
          ③CuSO4?5H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色,寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (14分)請回答下列問題:
          (1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。
          A.激光  B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱   D.原子光譜  E.石墨導(dǎo)電
          (2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有_______個(gè)σ鍵。
          (3)元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
          ①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號),
          ②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________(填字母),CS2分子的鍵角是__________。
          ③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時(shí),無顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。其中Co2+的價(jià)電子排布式為________________________
          (4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中
          ①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,②COCl2分子內(nèi)含有                (填標(biāo)號);
                  A.4個(gè)σ鍵                                       B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
          C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵                   D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (14分)請回答下列問題:

          (1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。

          A.激光  B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱   D.原子光譜  E.石墨導(dǎo)電

          (2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有_______個(gè)σ鍵。

          (3)元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

          ①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號),

          ②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________(填字母),CS2分子的鍵角是__________。

          ③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時(shí),無顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如 [Co(H2O)6]2+顯粉紅色。其中Co2+的價(jià)電子排布式為________________________

          (4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中

          ①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,②COCl2分子內(nèi)含有                 (填標(biāo)號);

                   A.4個(gè)σ鍵                                        B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

          C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵                     D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

           

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