Question

HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋         D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為

Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(14分) (1)D（2分）    (2)B（2分）   

(3)NO₂^－＋Cl₂＋H₂O===NO₃^－＋2H^＋＋2Cl^－（3分）

(4)c（2分）    (5)   2　6　2　2　2　1（3分）

(6)凈水、消毒（2分）

【解析】（1）誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素Ｃ能把鐵離子還原生成亞鐵離子，這說(shuō)明維生素Ｃ具有還原性，因此選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。

（2）亞硝酸鈉溶于水水解顯堿性，而氯化鈉溶于水顯中性，選項(xiàng)A正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以滴入甲基橙都顯黃色，選項(xiàng)B不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，選項(xiàng)C正確；亞硝酸鹽不溶于水，但能溶液硝酸中，選項(xiàng)D正確，因此答案選B。

（3）生成硝酸鈉和氯化氫，說(shuō)明在反應(yīng)中氯氣不亞硝酸鈉氧化，所以方程式是NO＋Cl₂＋H₂O===NO₃^－＋2H^＋＋2Cl^－。

（4）氯氣和硝酸能氧化亞鐵離子，但都會(huì)引入新都雜質(zhì)，單質(zhì)鐵不能作氧化劑，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以答案選c。

（5）在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋6價(jià)，失去4個(gè)電子。而過(guò)氧化鉀中氧元素的化合價(jià)部分從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，部分從－1價(jià)降低到－2價(jià)，得到1個(gè)電子。所以如果FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則根據(jù)電子的得失守恒可知，硫酸亞鐵和過(guò)氧化鉀的物質(zhì)的量之比是2∶6，所以配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是2　6　2　2　2　1。

（6）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能消毒。還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮物，起到凈水的作用。