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          【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：
          ①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。
          由此判斷下列說法錯誤的是
          A. 氧化性強弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2
          B. 反應②中當有1 mol Cl2被還原時,有2mol Br-被氧化
          C. 鐵元素在反應①和③中均被氧化
          D. 還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．反應2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中Fe2＋被單質溴氧化為Fe3＋，反應2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-中溴離子被氯氣氧化為單質溴，反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中I－被Fe3＋氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，A正確；
          B．反應2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－中，當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化，B正確；
          C．反應①中鐵元素被氧化，反應③中鐵元素被還原，C錯誤；
          D、根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－,D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于共價化合物的是（ ）
          A.NaClB.CO2C.CaCl2D.Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是
          A. a 點，pH = 2
          B. b 點，c(CH3COO-) > c(NH4+)
          C. c 點，pH 可能大于 7
          D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
          （1）膠體與其他分散系的本質區(qū)別是：__。
          （2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
          （3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
          （4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
          （1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。
          （2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
          實驗編號
          溫度/℃
          起始時NO的物質的量/mol
          平衡時N2的物質的量/mol
          1
          700
          0.40
          0.09
          2
          800
          0.24
          0.08
          ①結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
          ②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。
          A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定
          C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
          （3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
          ①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。
          ②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
          A．加催化劑 B．增大C的物質的量
          C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：
          （1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。
          （2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______；實驗時儀器②中冷卻水的進口為____（填“f”或 “g”），蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是________。
          （3）現(xiàn)需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。
          II. ①海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。
          ②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
          樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。
          則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。
          ③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是____________
          A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
          C．轉移溶液時有溶液濺出 D．定容時仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產有機玻璃 PMMA 的單體，同時還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹脂的單體。 合成路線如下（部分反應條件及產物略去）：
          已知： I．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
          II．
          請回答下列問題：
          （1）化合物 A 的官能團名稱__________， ③的反應類型_____________。
          （2）反應②的化學方程式_______________________________。
          （3）寫出符合下列要求，與 PMMA 單體互為同分異構體的所有同分異構體的結構簡式是___________。
          ①紅外光譜（IR）證明分子結構中有碳碳雙鍵；
          ②1H 核磁共振譜（1H-NMR）顯示有四種不同的氫原子。
          ③能與碳酸氫鈉反應產生氣體；
          （4）Y 的結構簡式_________________。
          （5）寫出 C3H6 到 C3H6O 的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知 II”中的書寫形式）
          _______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是( )
          A.N2
          B.N2和H2
          C.N2和CO2
          D.H2和CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 鉛蓄電池放電時負極質量減輕，充電時陽極質量增加
          B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b
          C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護
          D. 一定條件下反應N2＋3H22NH3，當3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應達到平衡
          

			
          

			
          
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