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          以下過(guò)濾操作中，不正確的是
          

          

          A．
          		

          濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡
          

          

          B．
          		

          漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁
          

          

          C．
          		

          倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣
          

          

          D．
          		

          要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          在過(guò)濾時(shí)，過(guò)濾器中的液面高于濾紙的邊緣，會(huì)使溶液從濾紙與漏斗的狹縫中溢出．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

          （1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
          BDE
          BDE
          （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
          A．燒杯  B．坩鍋  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
          （2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ，③
          萃取
          萃取
          ；
          （3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是
          使I-轉(zhuǎn)化為I2
          使I-轉(zhuǎn)化為I2
          ；
          （4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
          四氯化碳
          四氯化碳
          （只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由
          不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水
          不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水
          ．
          （5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
          A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
          B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
          C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
          D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
          E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
          F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
          G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
          H．靜置、分層．
          a．上述G步操作的目的是：
          平衡壓力便于液體流出
          平衡壓力便于液體流出
          ；
          b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)
          漏斗下口
          漏斗下口
          獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
          （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
          取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有I2剩余
          取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有I2剩余
          ．
          （7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處并加以改正
          溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出
          溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出
          ；?

          （8）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是
          控制溫度，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻，防止碘升華
          控制溫度，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻，防止碘升華
          ，最后晶態(tài)碘在
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶
          里聚集．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)一、定性探究：
          ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          ②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
          ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
          經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：
          （1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因
          在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO
          在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO
          ．
          （2）寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          第一份：
          Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
          Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
          ．
          第二份：
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          ．
          （3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）
          HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
          HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
          ．
          實(shí)驗(yàn)二、定量探究：
          在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：
          （4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為
          B
          B
          ．
          A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水
          （5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)
          BL
          22.4L/mol
          明顯小于
          Ag
          100g/mol
          ．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
          碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HC03）2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaC03
          碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HC03）2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaC03
          ．
          

			
          

			
          
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