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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )

          A.鹽酸與石灰石反應:CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

          B.鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2

          C.氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

          D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2

          【答案】D

          【解析】

          A. 鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,其中石灰石難溶于水,故離子方程式為:CaCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤;

          B. 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式為:Fe+2H+ = Fe2++H2,故B錯誤;

          C. 氫氧化鐵膠體的制備的離子方程式為:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故C錯誤;

          D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,離子方程式為:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2,故D正確;

          故選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如圖:下列有關香葉醉的敘述正確的是(   )

          A. 香葉醇的分子式為C10H18O

          B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

          C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】恒溫、恒壓下,1 mol A1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡,生成a mol C。下列說法不正確的是

          A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1

          B. 物質A、B的轉化率之比一定是1:2

          C. 若起始放入3 mol A3 mol B,則達到平衡時生成3a mol C

          D. v(A)=v(B)時,可斷定反應達到平衡

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有下列物質:①氫氧化鋇固體②KHSO4HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。

          請用序號填空:

          1)上述狀態(tài)下可導電的是___。

          2)屬于電解質的是___。

          3)屬于非電解質的是___。

          4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②以物質的量之比為12在溶液中反應的離子方程式為___。

          5)③與⑥可以發(fā)生如下反應:Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,還原產物是___填名稱)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是利用廢銅屑(含雜質鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。

          部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          開始沉淀

          2.7

          7.5

          4.4

          完全沉淀

          3.7

          9.7

          6.7

          請回答:

          1)溶液B中含有的陽離子有____________________(填離子符號)。

          2)下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________(填字母)。

          aNaClO bH2O2 cKMnO4

          3)加入試劑①是為了調節(jié)pH,要調整pH范圍是_____________,則試劑①可以選擇______________(填化學式)。

          4)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉,其原因是____________________________________(用離子方程式表示)。

          5)溶液E經過操作①可得到膽礬,操作①為________________________、過濾、洗滌。

          6)已知溶液中cCu2+)與pH的關系為lgcCu2+=8.6-2pH,若溶液中cCu2+)為1mol/L,此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度為973 K時,平衡常數K=1.47,在1 173 K時,K=2.15。

          1)寫出該反應的平衡常數表達式_____。

          2)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達平衡后(增大”“減小不變”):

          ①升高溫度,CO2的平衡濃度_____,

          ②再通入CO2,CO2的轉化率_____,

          ③增大容器的體積,混合氣體的平均相對分子質量_____

          3)該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖:

          ①從圖中看到,反應在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是_____(填字母)

          a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓

          ②如果在t3時再增加CO2的量,t4時反應又處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3t5時間段的v()變化曲線_____。

          4)能判斷該反應達到平衡的依據是_____

          A.容器內壓強不變了 B.c(CO)不變了 C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】本題為選做題,包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題,選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計分。

          A. 《化學與生活》

          (1) 營養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標簽如圖所示,根據該食品的配料填空。

          ①該食品配料中,富含糖類的物質是____

          ②該食品配料中,苯甲酸鈉的作用是____。

          ③該食品配料中,碳酸氫鈉的作用是____。

          (2) 材料是社會經濟發(fā)展的物質基礎。

          ①鋼鐵在生活中的應用十分廣泛,在潮濕的空氣中容易發(fā)生____腐蝕。

          ②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 ____(填化學式)。____(填化學式)對玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃儀器上標注刻度及文字。

          ③聚氯乙烯塑料的結構簡式為________,玻璃鋼屬于________(無機非金屬材料”“功能高分子材料復合材料”)。

          (3)化學與技術的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。

          ①減少燃煤產生氣體SO2的排放,能夠有效控制______(硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨光化學煙霧”)的形成;向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。

          ②燃煤產生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3),寫出該反應的化學方程式______________。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子,需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。

          ③工業(yè)上采用將CO500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2,反應得到兩種產物,其中一種產物在常溫下是固體。該項技術可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量,反應的化學方程式為____________________。

          B.《有機化學基礎》

          (1) 有機物的結構決定了其所具有的性質。

          ①下列有機物不溶于水的是____(填字母)。

          a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯

          ②下列化合物中,不能與新制氫氧化銅懸濁液反應的是____(填字母)。

          a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸

          ③下列試劑中,可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。

          a. b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液

          (2)水楊酸是一種柳樹皮提取物,是天然的消炎藥,其結構為。

          ①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。

          ②水楊酸需密閉保存,其原因是__________。

          ③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應,所得有機產物的結構簡式為______。

          (3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,由甲苯制備化合物C的路線如下:

          A→B的反應類型是____。

          B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有____種。

          D的一種同分異構體,D分子中只有一種官能團,苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結構簡式為________。

          B→C的反應中能生成化合物E,EC的相對分子質量相同,寫出生成化合物E的化學方程式_______________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )

          選項

          W

          X

          A

          稀硫酸

          NaAlO2溶液

          B

          稀硝酸

          Fe

          C

          CO2

          Ca(OH)2溶液

          D

          Cl2

          Fe

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中,它的制備原理和路線如下:

          已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

          請回答下列問題:

          1下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________

          a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3

          (2)加入NaCl的作用是_________________。

          (3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質,加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應的不良影響是_________________。

          (4)反應的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產率低可能是_________________

          (5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是:_________________

          (6)為測定產品的純度。

          準確稱取ag產品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液,滴定到達終點的現象是________________。

          重復滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL,則產品中過碳酸鈉的質量分數為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時,移液時有少量液體濺出,則產品的純度將_________(變大、變小或不變)。

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