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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列離子方程式，書寫正確的是( )
          A.鹽酸與石灰石反應：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
          B.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
          C.氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
          D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其中石灰石難溶于水，故離子方程式為：CaCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
          B. 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+ = Fe2++H2↑，故B錯誤；
          C. 氫氧化鐵膠體的制備的離子方程式為：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl，故C錯誤；
          D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖:下列有關香葉醉的敘述正確的是(　 　)
          A. 香葉醇的分子式為C10H18O
          B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是
          A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1
          B. 物質A、B的轉化率之比一定是1:2
          C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達到平衡時生成3a mol C
          D. 當v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物質：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。
          請用序號填空：
          （1）上述狀態(tài)下可導電的是___。
          （2）屬于電解質的是___。
          （3）屬于非電解質的是___。
          （4）②在水溶液中的電離方程式為___，①與②以物質的量之比為1：2在溶液中反應的離子方程式為___。
          （5）③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產物是___（填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。
          部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.5
          4.4
          完全沉淀
          3.7
          9.7
          6.7
          請回答： 
          （1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。
          （2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。
          a．NaClO  b．H2O2 c．KMnO4
          （3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。
          （4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。
          （5）溶液E經過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。
          （6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在溫度為973 K時，平衡常數K=1.47，在1 173 K時，K=2.15。
          （1）寫出該反應的平衡常數表達式_____。
          （2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后(填“增大”“減小”或“不變”):
          ①升高溫度，CO2的平衡濃度_____，
          ②再通入CO2，CO2的轉化率_____，
          ③增大容器的體積，混合氣體的平均相對分子質量_____。
          （3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖:
          ①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_____(填字母)。
          a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓
          ②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v(逆)變化曲線_____。
          （4）能判斷該反應達到平衡的依據是_____。
          A.容器內壓強不變了 B.c(CO)不變了 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。
          A. 《化學與生活》
          (1) 營養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標簽如圖所示，根據該食品的配料填空。
          ①該食品配料中，富含糖類的物質是____。
          ②該食品配料中，苯甲酸鈉的作用是____。
          ③該食品配料中，碳酸氫鈉的作用是____。
          (2) 材料是社會經濟發(fā)展的物質基礎。
          ①鋼鐵在生活中的應用十分廣泛，在潮濕的空氣中容易發(fā)生____腐蝕。
          ②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化學式)。____(填化學式)對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃儀器上標注刻度及文字。
          ③聚氯乙烯塑料的結構簡式為________，玻璃鋼屬于________(填“無機非金屬材料”“功能高分子材料”或“復合材料”)。
          (3)化學與技術的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。
          ①減少燃煤產生氣體SO2的排放，能夠有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化學煙霧”)的形成；向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。
          ②燃煤產生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3)，寫出該反應的化學方程式______________。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。
          ③工業(yè)上采用將CO在500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2，反應得到兩種產物，其中一種產物在常溫下是固體。該項技術可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量，反應的化學方程式為____________________。
          B.《有機化學基礎》
          (1) 有機物的結構決定了其所具有的性質。
          ①下列有機物不溶于水的是____(填字母)。
          a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯
          ②下列化合物中，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應的是____(填字母)。
          a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸
          ③下列試劑中，可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。
          a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液
          (2)水楊酸是一種柳樹皮提取物，是天然的消炎藥，其結構為。
          ①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。
          ②水楊酸需密閉保存，其原因是__________。
          ③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應，所得有機產物的結構簡式為______。
          (3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體，由甲苯制備化合物C的路線如下：
          ①A→B的反應類型是____。
          ②B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有____種。
          ③D是的一種同分異構體，D分子中只有一種官能團，苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結構簡式為________。
          ④B→C的反應中能生成化合物E，E和C的相對分子質量相同，寫出生成化合物E的化學方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )
          選項
          W
          X
          A
          稀硫酸
          NaAlO2溶液
          B
          稀硝酸
          Fe
          C
          CO2
          Ca(OH)2溶液
          D
          Cl2
          Fe
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：
          已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
          請回答下列問題：

          （1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。 
           a．MnO2  b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
          （2）加入NaCl的作用是_________________。
          （3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。
          （4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是_________________。
          （5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。
          （6）為測定產品的純度。 
          準確稱取ag產品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現象是________________。
          重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產品中過碳酸鈉的質量分數為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產品的純度將_________（變大、變小或不變）。
          

			
          

			
          
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