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          [2012·汕頭二模]下列說(shuō)法正確的是（    ）
          


          A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
          


          B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          


          C．能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3
          


          D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          C【解析】Fe與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成的FeSO4溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Na與硫酸反應(yīng)后得到的Na2SO4溶液為中性，而過(guò)量的Na繼續(xù)與水反應(yīng)生成NaOH，因此最后溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑，又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故7.8g(即0.1mol)Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)；FeCl2、Fe(OH)3都可通過(guò)化合反應(yīng)Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3制得，C項(xiàng)正確；Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解，D項(xiàng)錯(cuò)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2007?汕頭二模）2012年6月16日我國(guó)成功發(fā)射了“神州九號(hào)”．這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步．發(fā)射“神九”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
          下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?汕頭二模）甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
                H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ①H2的燃燒熱為
          285.8
          285.8
          kJ/mol．
          ②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=
          -392.8KJ/mol
          -392.8KJ/mol
          ．
          ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
          AD
          AD
          ．（填字母）
          A．CO百分含量保持不變
          B．容器中H2濃度與CO濃度相等
          C．容器中混合氣體的密度保持不變
          D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
          （2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
          ①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          ．
          ②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          ；在制備H2時(shí)最好控制n（O2）/n（CH3OH）=
          0.5
          0.5
          ．
          （3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
          CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?汕頭二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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