【題目】下列化學反應方程式不正確的是
A.用Cl2與石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.工業(yè)上用焦碳與石英砂制粗硅：SiO2+C
Si+CO2
C.高溫下鐵與水蒸汽反應：3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D.小蘇打溶液與少量石灰水反應：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【答案】B
【解析】
A. 熟石灰為氫氧化鈣，用Cl2與石灰制取漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正確；
B. 在大量焦炭存在的情況下，得到的氧化產(chǎn)物應為CO，故工業(yè)上用焦碳與石英砂制粗硅的方程式應為SiO2+2C
Si+2CO，B錯誤；
C. 高溫下鐵與水蒸汽反應的方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由于水蒸氣為氣態(tài)，故氫氣不需要標氣體符號，C正確；
D. 與量有關(guān)的方程式，可采用以少定多的方法進行書寫，故小蘇打溶液與少量石灰水反應的方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正確；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】下列實驗過程中沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A.如圖A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B.如圖B：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩
C.如圖C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D.如圖D：向等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：
（1）處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）
（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：
①則該反應的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應的平衡常數(shù)表達式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )
則：與曲線 v正~c(NO)相對應的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應的平衡點分別為______(填字母)。
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。
②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。
（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由________________。
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【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3，提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．（1）如何檢驗 A 裝置的氣密性？____。
（2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發(fā)生反應，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、______，關(guān)閉_____，一段時間后，關(guān)閉_______，打開_____（填旋塞的編號）。
（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為（有機物用分子式表示）_____。
（5）從環(huán)境保護的角度分析，該裝置存在不足之處，請寫出改正措施__________。
Ⅱ．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：
①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配成100mL待測溶液。
②量取20.00mL待測液于錐形瓶中。
③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。
（6）上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。滴定終點的實驗現(xiàn)象為_____。
（7）每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g（用代數(shù)式表示）。
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【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是
A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
B. 由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為3Cu2O+2Al 
Al2O3+6Cu
C. 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
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【題目】在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色)，如圖所示。
(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(2)3 min內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應速率為_____________。
(3)下列措施能使該反應速率加快的是________(用序號回答)。
①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強增大 ⑤通入HCl氣體
(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．混合氣體的密度不變
C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．v(NO2)=2v(N2O4)
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X
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【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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