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          對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2 + O2     2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是
          A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增大反應物濃度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：加入催化劑可提高反應物中的活化分子百分數(shù)；降低溫度降低反應物中的活化分子百分數(shù)，而
          壓強和濃度只改變活化分子的數(shù)目，不改變百分數(shù)，故選C。
          考點：活化能及其對化學反應速率的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài)：
          ①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積
          A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
          C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （   ）
          A．化學反應速率發(fā)生了改變 
          B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強 
          C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 
          D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡標志的是
          ①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
          ③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化
          ⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          ⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
          針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　  )
           
                     		A
                     		B
                     		C
           
          Ⅰ
                     		0.050mol·L－1
                     		0.050mol·L－1
                     		0.050mol·L－1
           
          Ⅱ
                     		0.070mol·L－1
                     		0.070mol·L－1
                     		0.098mol·L－1
           
          Ⅲ
                     		0.060mol·L－1
                     		0.060mol·L－1
                     		0.040mol·L－1
           
          Ⅳ
                     		0.080mol·L－1
                     		0.080mol·L－1
                     		0.12mol·L－1
           
           
          A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
          B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
          C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
          D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
          3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）
          A．X＝2 
          B．平衡時混合氣體密度增大  
          C．平衡時B的濃度為1．5 mol·L－1 
          D．當A與B的正反應速率為3:1時該反應達到平衡 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（  ）
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
          B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
          D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
          A．增大壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )
          A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s） 
          C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) 
          

			
          

			
          
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