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          【題目】在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學反應速率最大的是( )
          A. 0.1 mol  L1的鹽酸15 mL B. 0.2 mol  L1的鹽酸12 mL
          C. 0.15 mol  L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol  L1的濃硫酸15 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，與其它酸反應本質(zhì)為2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，反應開始H＋濃度越大，反應越快．
          鋁放入鹽酸或稀硫酸中發(fā)生化學反應的離子方程式均為：2Al + 6H+2Al3++3H2↑， A、 B、C三選項中，c(H+)分別為： 0.1 mol  L1、 0.21 mol  L1 0.3 mol  L1，C項中c(H+)最大，反應最快；D項中的濃硫酸使鋁鈍化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下：
          （1）“一次轉(zhuǎn)化”中H2O（g）過量的目的是______。
          （2）已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJmol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJmol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJmol-1
          “二次轉(zhuǎn)化”時CH4和O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為______。
          （3）“CO變換”的反應是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）某溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則起始時c（H2O）：c（CO）應不低于______。
          （4）“脫碳”后的溶液再生的方法是______（以化學方程式表示）。
          （5）“凈化”時發(fā)生的反應為 [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（選填序號）。
          a 升溫b 降溫c 加壓d 減壓
          （6）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)c（NH3）與氫氮比x（H2與N2的物質(zhì)的量比）的關(guān)系如圖：
          ①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②a點總壓為50Mpa，T2時Kp=______（Mpa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
          ③實驗測得一定條件下合成氨反應的速率方程為v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反應速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______
          a 加壓b 使用催化劑c 增大氫氮比d 分離NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀制備流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
          A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解，提高草酸亞鐵的純度
          B.FeC2O42H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液的離子方程式為：2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O
          C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵
          D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1③用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 ④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，其中正確的是
          A.①②B.①④C.②③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。
          完成下列填空：
          （1）實驗時，試劑加入順序是_____；通常加入過量的乙醇，原因是_____。
          （2）加入數(shù)滴濃酸即能起催化作用，實際用量多于催化量，因為濃H2SO4能吸收生成的水，但濃硫酸用量又不能過多，原因是_____
          （3）飽和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。
          （4）寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學方程式_____。
          （5）若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點_____。
          （6）由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙與該雜質(zhì)的方法是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近科學家合成出了一種由W、X、Y、Z組成的新化合物（如圖所示）。W、X、Y、Z為同一短周期元素，W元素焰色為黃色，水體中Y元素含量高會導致水體富營養(yǎng)化，Z的單質(zhì)常用于給自來水消毒，其核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）X在周期表中的位置為_____。
          （2）W、Y、Z形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_____（用離子符號表示）
          （3）Y所在主族的元素形成的最簡單氫化物，沸點最低的為_____（填化學式），YZ3中所含化學鍵為_____ （填“離子鍵”或“共價鍵”）
          （4）寫出證明非金屬性Z大于X的判據(jù)_____ （任寫一條）
          （5）實驗室中制備Z的單質(zhì)的離子反應方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是 ( )
          A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g
          B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子
          C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
          D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
          （1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
          （2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
          （3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
          （4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
          （5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
          （6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
          (1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:
          a.  b.  c.  d. 
          ①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高化合價________。
          ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
          ②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
          ③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
          

			
          

			
          
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