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          下列物質(zhì)
          

          ①Cu
          

          ②液態(tài)SO2
          

          ③純醋酸
          

          ④NaHCO3
          

          ⑤Ba(OH)2溶液
          

          Ⅰ、屬于非電解質(zhì)的是________；(填序號(hào))
          

          Ⅱ、(1)NaHCO3是一種________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)；
          

          (2)寫出HCO3―水解的離子方程式：________；
          

          (3)常溫下，0.1 mol·L－1　NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH－五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______．
           

          (4)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H+的平衡常數(shù)K1＝________．(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
           

          Ⅲ、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液．
           

          (1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________；
           

          (2)溶液中由水電離出c(OH―)＝________；
           

          (3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1∶9混合后，所得溶液pH＝11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和)，該鹽酸溶液的pH＝________．
           

          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．
           

          某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示．則圖________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖像．
           

           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　�、�、②(1分)
          

          　�、�、(1)強(qiáng)(1分)
          

          　　(2)HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―(2分，以下每空均為2分)
          

          　　(3)c(Na+)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H2CO3)＞c(CO32―)
          

          　　(4)4.17×10－7(mol·L－1)
          

          　�、螅�(1)0.05 mol·L－1
          

          　　(2)10－13 mol·L－1
          

          　　(3)2
          

          　　(4)Ⅱ
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是
          ②
          ②
          （填序號(hào)）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13
          10-13
          ；
          （2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I．屬于非電解質(zhì)的是
          ②
          ②
          ；（填序號(hào)）
          Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          Ⅲ．Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH -）=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          0.01mol/L
          0.01mol/L
          ．
          Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是
          ②
          ②
          ；（填序號(hào)）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          4.17×10-7（mol?L-1）
          4.17×10-7（mol?L-1）
          ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol?L-1
          0.05mol?L-1
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13mol?L-1
          10-13mol?L-1
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧瓦房店高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是     （填序號(hào)）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種   （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          ⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：                             ；
          ⑶常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                          。
          ⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=             。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
          ⑴溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；
          ⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
          


          （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      （填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是             
（填序號(hào)）
          


          （2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           
。NaHCO3水解的離子方程式             
。
          


          （3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
          


          ①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；  
          


          ②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。
          


           
          

			
          

			
          
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