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          為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設(shè)計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是(　　)
          A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同
          B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快
          C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快
          D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸反應快慢不同。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液
          A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在生活、生產(chǎn)中為增大反應速率而采取的措施合理的是
          A．食物放在冰箱中
          B．塑料制品中添加抑制劑
          C．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑
          D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。
          已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
          向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
          （2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:
          實驗序號
          		體積V/mL
          K2S2O8溶液
          		水
          		KI溶液
          		Na2S2O3溶液
          		淀粉溶液
          ①
          		10．0
          		0．0
          		4．0
          		4．0
          		2．0
          ②
          		9．0
          		1．0
          		4．0
          		4．0
          		2．0
          ③
          		8．0
          		Vx
          		4．0
          		4．0
          		2．0
           
          表中Vx  mL,理由是                 。
          （3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)
                     
          碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
          已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
          則電池反應的ΔH=          ；碘電極作為該電池的   極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

          (1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。
          (2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
          (3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
          (4)Q值是________(填“正”、“負”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(　　)
          A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
          B．反應速率先增大后又減小
          C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
          D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

          已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
          實驗
          編號
          		T(℃)
          		NO初始濃度
          (mol·L－1)
          		CO初始濃度
          (mol·L－1)
          		催化劑的比表
          面積(m2·g－1)
          Ⅰ
          		280
          		1.2×10－3
          		5.8×10－3
          		82
          Ⅱ
          		 
          		1.2×10－3
          		 
          		124
          Ⅲ
          		350
          		 
          		 
          		82
          (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
          編號
          		金屬（粉末狀）
          		酸的濃度
          		酸的體積
          		反應溫度
          A
          		0.1mol Mg
          		6mol/L硝酸
          		10mL
          		30℃
          B
          		0.1mol Mg
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		60℃
          C
          		0.1mol Fe
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		60℃
          D
          		0.1mol Mg
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		30℃
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是(　　)。
          

			
          

			
          
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