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        1. 對于可逆反應,mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);H<0有下列判斷,其中正確的是( 。
          A.若溫度不變,將容器的體積擴大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍,則m+n<q+p
          B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
          C.若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,當重新達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol,則m+n>p+q
          D.加催化劑或增大壓強,都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

          A.若溫度不變,將容器的體積擴大1倍,假定平衡不移動,A的濃度為原來2倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍,說明平衡向正反應方向移動,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,故m+n>q+p,故A錯誤;
          B.A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,平衡時二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等,故B正確;
          C.向其中加入bmolB,平衡向正反應方向移動,當重新達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol,說明反應前后氣體的總的化學計量數(shù)不變,即m+n=q+p,故C錯誤;
          D.使用催化劑,加快反應速率,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變,但增大壓強平衡可能會發(fā)生移動,A的轉(zhuǎn)化率可能變化,故D錯誤;
          故選B.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g)已達到平衡的是( 。
          A.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
          B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          C.XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變
          D.X2和Y2的消耗速率相等

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq).某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是( 。
          A.反應I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H>0
          B.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
          C.若反應進行到狀態(tài)D時,一定有υ>υ
          D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應A(g)+B(g)?C(g)(正反應為放熱反應)來說,下列圖象正確的是( 。
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中有如下反應:aX(g)+bY(g)?nW(g).某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:

          其中,ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù),t表示反應時間.當其它條件不變時,下列分析正確的是( 。
          A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且p2>p1,a+b<n
          B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且p1>p2,n<a+b
          C.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響,且2使用的催化劑效果好
          D.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2,△H<0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應:L(s)+aG(g)?bR(g)達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù).下列判斷正確的是(  )
          A.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應
          C.a(chǎn)>bD.a(chǎn)+1<b

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,曲線a表示放熱反應x(g)+Y(g)?z+M(g)進行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系.若要改變起始條件,使反應按曲線b進行,可采取的措施是( 。
          A.升高溫度B.加大x的投入量
          C.增大體積D.加催化劑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有一可逆反應:2A(g)+3B(g)?xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應:
          (1)0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
          (2)1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達平衡后,C的質(zhì)量分數(shù)相等,
          則方程式中x的值為( 。
          A.1B.2C.3D.4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是(  )
          A.化學平衡常數(shù)越大,說明該反應進行得越完全
          B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后,改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)
          C.化學反應中,物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多,化學反應速率越快
          D.可逆反應維持的時間越長,生成物的百分含量必定越高

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