Question

對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q

D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

Answer 1

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，假定平衡不移動，A的濃度為原來2倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，說明平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故m+n＞q+p，故A錯誤；
B．A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反應方向移動，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，說明反應前后氣體的總的化學計量數(shù)不變，即m+n=q+p，故C錯誤；
D．使用催化劑，加快反應速率，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，但增大壓強平衡可能會發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率可能變化，故D錯誤；
故選B．