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          下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（  ）
          A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在水溶液中沒有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，所以選項D正確，A和B是強電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，答案選D。
          點評：強弱電解質(zhì)并不能按物質(zhì)的本質(zhì)屬性分類，主要的判斷依據(jù)是，能否在水溶液中完全電離。從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質(zhì)的依據(jù)如下：
          　　(1)具有離子鍵的化合物是強電解質(zhì)。
          (2)具有極性共價鍵的化合物可能是強電解質(zhì)，如HCl、HNO3等強酸；也可能是弱電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等；還可能是非電解質(zhì)，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。
          (3)部分鹽類、強堿、強酸是強電解質(zhì)。
          (4)弱酸弱堿是弱電解質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1
          ③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na＋）＝2c（SO）
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：
          Ka·Kh＝Kw
          ⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
          其歸納正確的是
          A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖 所示。下列敘述中不正確的是
           
          A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋) ＝c(R＋)
          C．在x點，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是
          A．X＝Y(jié)＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y(jié)＜Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH相同且等體積的鹽酸溶液A和醋酸溶液B，分別加入鋅進行反應，若最后僅有一份溶液中剩余鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的
          ①反應所需要的時間B＞A；②開始反應時的速率A＞B；③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B；④反應過程的平均速率B＞A；⑤鹽酸里有鋅剩余；⑥醋酸里有鋅剩余。
          A．②③⑤⑥　　B．③④⑥　　C．②③⑤　D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
          HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
          紅色                       黃色
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（   ）
          A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是_______       ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系__________。
          (2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H＋)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是_______      ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
          （1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為__________。
          （2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為____________。
          （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。
          （4）與鋅反應時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
          (1)H2CO3                                            
          (2)NaHSO4                                        
          (3) NH3·H2O                                 
          

			
          

			
          
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