【題目】下列圖示的實驗操作，不能實現相應實驗目的的是
A．鑒別甲苯與己烷 | B．實驗室制備乙酸乙酯 | C．檢驗電石與飽和食鹽水的產物乙炔 | D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強弱 |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列敘述正確的是 ( )
A.d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-
B.c-d時溶液中離子的物質的量：
比Ba2+少
C.a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多
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【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是__(寫序號)，得電子能力最強的原子是___(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是___(寫化學式)。
（2）元素④的離子結構示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。
（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示)___。
（4）請寫出：
(ⅰ)③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：___。
(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___。
(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___。
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【題目】現有核電荷數小于18的元素A，其電離能數據如表所示[I1表示失去第1個電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個電子的電離能，單位為eV]。
(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數越多，在失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11個電子分屬________個電子層。
(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。
(4)該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。
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【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為________，在此條件下，下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__。
A.混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的總物質的量不變 D.混合氣體的平均相對分子質量不變
E.C的體積分數不變
（2）該反應的反應速率υ隨時間t的關系如圖所示：
①根據圖判斷，在t3時刻如何改變外界條件的_____。
②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。
③各階段的平衡常數如下表所示：則K1、K2、K3之間的關系為_______（用“
”、“
”或“=”連接）。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
減小
C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產生的廢氣CO2可以減少污染，變廢為寶。
(1)用CO2可以生產燃料甲醇。
①寫出甲醇的官能團名稱____________。
已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。
②反應開始至第3分鐘時，反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)。
③該條件下，該反應的平衡常數表達式為________，CO2的平衡轉化率是________；
(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。
①CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：
反應I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1
反應II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1
其中，反應II 分以下a、b兩步完成，請寫出反應a的熱化學方程式。
a．_________
b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1
②L(L1、L2)、X分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：________。
(3) 恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=
)隨溫度變化如下圖。
①t℃時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質的量為______mol。
②溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_________。
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。
下列說法正確的是
A.曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品：
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。
②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)
③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________
（2）探究K2FeO4的性質
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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