Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．5.6g鐵與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．100mL2mol/L的鹽酸與醋酸的溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

C．1molFeCl₃和水反應制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，28g的一氧化碳氣和氮氣的混合氣中含有原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，根據(jù)鐵計算注意的電子數(shù)．
B、氯化氫為強電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離．
C、氫氧化鐵膠體微粒是由許多個氫氧化鐵“分子”聚在一起形成的．
D、一氧化碳氣和氮氣的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)n=

m

M

混合氣體的總的物質(zhì)的量，一氧化碳氣和氮氣為雙原子分子，再根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目．

解答：解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯誤；
B、氯化氫為強電解質(zhì)完全電離，2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為2mol/L，100ml2mol/L的鹽酸中氫離子數(shù)目為0.1L×2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，2mol/L醋酸的溶液中氫離子濃度遠小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氫離子數(shù)目遠小于0.1L×2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯誤；
C、1mol氯化鐵不能完全水解，膠粒是一種微粒的集合體，膠粒數(shù)應遠遠小于N_A，故C錯誤；
D、一氧化碳氣和氮氣的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，混合氣體的總的物質(zhì)的量為

28g

28g/mol

=
1mol，一氧化碳氣和氮氣為雙原子分子，含有的原子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選：D．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．