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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】有機化合物題目中所有物質中均無支鏈在一定條件下具有如下所示的轉化關系。

          回答:

          (1)的結構簡式為______,CD的相互關系為______

          (2)指出下列轉化的有機反應類型:______類型;______類型。

          (3)生成B的反應方程式為:______。

          (4)生成C的反應方程式為:______。

          【答案】 同分異構體 取代反應 消去反應 CH2OH(CH2)2COOH+CH3COOH CH3COOCH2CH2COOH+H2O CH2OH(CH2)2COOH CH2=CHCH2COOH+H2O

          【解析】

          由轉化關系可知X含有羥基、羧基,且可形成五元環(huán)狀化合物,結合B的分子式可知X應含有4C原子,則X應為,由轉化關系可知A,B,CD,以此解答該題。

          由以上分析可知XC,D,二者分子式相同,結構不同,互為同分異構體,

          故答案為:; 同分異構體;

          發(fā)生取代反應生成A,發(fā)生消去反應生成C,故答案為:取代反應;消去反應;

          生成B的反應方程式為,

          故答案為:;

          生成C的反應方程式為,

          故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列選項正確的是(

          A.25℃時,AgBr0.0lmol/LMgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

          B.53℃時,將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小

          C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

          D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應,各物質的有關數據如下:

          aA(g)

          bB(g)

          2C(g)

          起始物質的量濃度/(mol·L-1)

          1.5

          1

          0

          2s末物質的量濃度/(mol·L-1)

          0.9

          0.8

          0.4

          請回答下列問題。

          ①該可逆反應的化學方程式可表示為__。

          ②用物質B來表示02s的平均反應速率為__。

          ③從反應開始到2s末,A的轉化率為__。

          ④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是__(填序號)

          A.vB(消耗)=vC(生成)

          B.容器內氣體的總壓強保持不變

          C.容器內氣體的密度不變

          D.vAvBvC=312

          E.容器內氣體C的物質的量分數保持不變

          2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液,發(fā)生的總反應方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是__

          ②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖,該燃料電池工作時,電池的總反應方程式為__;負極的電極反應式為__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

          X、YZ的物質的量之比是122
          X、YZ的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化

          ④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y

          A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖:

          1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為___________,通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________

          2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是___________

          3)固體A主要為___________(填化學式),固體B主要為___________(填化學式).

          4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)中,既能提高產率又可使能耗最低。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應5L的密閉容器中進行,030s內,C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是(

          A.容器中D的物質的量至少為0.45mol

          B.030s內,A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1

          C.容器中A、B、CD的物質的量之比一定是4:5:4:6

          D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種直接鐵燃料電池(電池反應為:3Fe + 2O2Fe3O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是

          A. Fe極為電池正極

          B. KOH溶液為電池的電解質溶液

          C. 電子由多孔碳極沿導線流向Fe

          D. 5.6gFe參與反應,導線中流過1.204×1023e

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學方程式中,正確的是(

          A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1,熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmolˉ1

          B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H++OH-=H2O H=-57.3 kJmolˉ1

          C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1,燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmolˉ1

          D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】己知A、BC、D、EF、G都是周期表中前四周期的元素,他們的原子序數依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素,EF同主族,E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)

          1A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______________________。D的核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。

          2A的最簡單氫化物屬于___________(極性分子非極性分子”)。離子空間構型是__________,其中心原子采取__________________雜化。

          3)晶體熔點:EC_________FC(“>”“<”“=”)

          4GM(質子數為25)兩元素的部分電離能數據列于表:

          元素

          M

          G

          電離能(kJmol-1)

          I1

          717

          759

          I2

          1509

          1561

          I3

          3248

          2957

          比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是_________________________________________。

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