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        1. 下列溶液中,一定能大量共存的粒子組是
          A.pH=1的溶液中:K、、CH3CH2OH、
          B.含有大量Fe3的溶液中:Al3、Cu2、Cl
          C.加入Al能放出H2的溶液中:K、、Cl
          D.水電離的c(H)=10-12 mol/L的溶液中:K、Ba2、、I
          B
          和H不能大量共存,酸性溶液中,與CH3CH2OH、均不能共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;加入Al能放出H2的溶液可以是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液,若為強(qiáng)堿性溶液則NH不能大量存在,若為酸性溶液,存在下與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離的c(H)=10-12 mol/L的溶液中c(H)可能為10-2 mol/L或10-12 mol/L,若為10-2 mol/L,則該溶液中與I不能共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是
          A.K+、Na+、Cl、NO3B.K+、Na+、Br、SiO32—
          C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子,若向其中加入過(guò)量的鹽酸,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的NaOH溶液,則溶液中物質(zhì)的量基本不變的陰離子是
          A.NO3-B.S2-C.AlO2-D.SO32-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          室溫下,將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          起始濃度c(HA)
          起始濃度c(NaOH)
          反應(yīng)后溶液的pH

          0.1 mol·L-1
          0.1 mol·L-1
          9

          x
          0.2mol·L-1
          7
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)=c(OH)+ c(A)
          B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A)>c(Na +)
          C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x>0.2 mol·L-1
          D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是
          A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:
          c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
          B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
          C.H2A第一步電離的方程式為H2A===HA+H
          D.向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中,pH可能增大也可能減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是
          A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存
          B.惰性電極電解氯化鋁溶液:
          C.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg+6H=4Mg2+3H2O
          D.將10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種:Na、、Fe2、Fe3、Ba2、、、Cl。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,試紙顯紅色;②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;③、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液,也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是
          A.該溶液中一定不存在Ba2
          B.、壑袨V液加入KSCN,溶液顯血紅色,則原溶液中一定有Fe3
          C.該溶液中一定存在和Cl
          D.另取該溶液加入少量稀NaOH溶液,微熱,試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán),則原溶液中一定不存在

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示:

          則下列說(shuō)法不正確的是
          A.相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
          B.在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液,生成黑色沉淀:HS+Cu2=CuS↓+H
          C.除去鍋爐中的水垢時(shí),通常先加入足量硫酸鈉溶液,將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣,然后再用酸液處理
          D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列離子或分子組能大量共存,且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是(  )。
          選項(xiàng)
          離子或分子
          要求
          A
          K、NO3、Cl、HCO3
          c(K)<c(Cl)
          B
          Ca2、NO3、SO32、Cl
          滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
          C
          NH4、Al3、SO42、Br
          逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
          D
          Na、HCO3、Mg2、SO42
          滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生
           

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          同步練習(xí)冊(cè)答案