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          【題目】下列說法正確的是 
          A.硬脂酸甘油酯在燒堿條件下發(fā)生水解反應，得到的硬脂酸是肥皂的主要成分
          B.檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否水解的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀
          C.向雞蛋清溶液中加入濃NaOH溶液，可使蛋白質發(fā)生變性，從而失去生理功能
          D.氨基酸分子中含羧基和氨基原子團，是高分子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．硬脂酸甘油酯在燒堿條件下發(fā)生水解反應甘油與硬脂酸鹽，硬脂酸鹽是肥皂的主要成分，故A錯誤； 
          B．淀粉水解液含有硫酸，呈酸性，葡萄糖與氫氧化銅懸濁液需要在堿性條件下進行，檢驗是否水解的方法是：取適量水解液于試管中，加入NaOH至堿性，在加入少量新制懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀，故B錯誤； 
          C．濃NaOH溶液可以使蛋白質變性，從而失去生理功能，故C正確； 
          D．氨基酸含有羧基與氨基，但氨基酸不是高分子化合物，故D錯誤； 
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
          滴定次數(shù)
          待測NaOH溶液的體積/mL
          0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質的量濃度為______。
          (2)實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是______。
          A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
          B.開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
          C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)
          D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄
          (3)準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用______。(填儀器名稱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（ ）
          A.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
          B.轉化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質
          C.物質C和油脂類物質互為同系物
          D.物質A和B都屬于電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
          A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如下，卡片上描述合理的是（ ）
          實驗記錄：
          ①導線中電流方向：Zn→Cu
          ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
          ③鋅片變薄
          實驗結論：
          ④Zn為正極，Cu為負極
          ⑤正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應
          ⑥H+向Cu極移動，SO42-向Zn極移動
          A.②③⑥B.④⑤⑥
          C.③④⑤D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】發(fā)射嫦娥三號的長征三號乙運載火箭，其中第3級火箭中的能源物質為液態(tài)H2和液態(tài)O2，發(fā)生的反應為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是(　　) 
          A. 化合反應都是放熱反應
          B. 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量
          C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量
          D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，在化合物中常見、和價等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強氧化劑，其主要工藝流程如下：
          查閱資料得知：常溫下，不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將轉化為
          回答下列問題：
          工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。
          酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。
          固體E的主要成分是，根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。
          已知含價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。
          的化學性質與 相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為________用離子方程式表示；
          下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項序號；
          A 溶液 濃 酸性溶液 溶液
          上述流程中，每消耗轉移，則加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
          某廠廢水中含的，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 的化合價為，Fe的化合價依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉化為。理論上需要加入________。
          已知摩爾質量為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是(　　)
          A. PCl3 B. HCHO
          C. H3O＋ D. PH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價為＋4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          (1)“濾渣Ⅰ”的化學式為__________；
          (2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(寫一條即可)；
          (3)用離子方程式表示通入過量CO2的主要目的是：________________________；
          (4)鎢酸與氨水反應時控制溫度為58℃，溫度不宜太高，其原因是___________。
          (5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若該反應轉移了8 mol電子，則生成的氣體產(chǎn)物在標準狀況下的體積為______L；
          (6)常溫下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在鎢酸鈉溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生鎢酸鈣沉淀，當溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。
          

			
          

			
          
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