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          已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標準狀況下所占的體積為8.96L．求該混合氣體中CO的質量和CO2的物質的量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據n=
          V
          Vm
          來計算氣體的物質的量，m=n×M，利用混合氣體的質量和物質的量列式計算．
          解答：解：標準狀況下所占的體積為8.96L，則物質的量為
          8.96L
          22.4L/mol
          =0.4mol，
          設CO和CO2的物質的量分別為x、y，則
          28x+44y=14.4
          x+y=0.4
          ，解得x=0.2mol、y=0.2mol，
          則混合氣體中CO的質量為0.2mol×28g/mol=5.6g，
          答：混合氣體中CO的質量為5.6g，CO2的物質的量0.2mol．
          點評：本題考查混合氣體中物質的質量和物質的量的計算，明確質量、物質的量的關系即可解答，注意混合氣體的物質的量的計算是解答的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?番禺區(qū)模擬）工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

          （1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為
          0.080mol/（L?min）
          0.080mol/（L?min）

          （2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）
          2.0×102 （L/mol）2
          2.0×102 （L/mol）2
          ．
          （3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖
          ．
          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
          ①C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2；②CO+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO2+H2；
          已知CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
          寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
          CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：
          增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
          增大壓強、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：
          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
          ①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數．
          ②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．
          

          


          
裝置
A
          （試管+粉末）          		
B
C
          

          
反應前
42.0g
75.0g
140.0g
          

          
反應后
37.0g
79.0g
140.5g
          請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
          高溫
           Na2S+4CO2
          ①若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量．
          ②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市閘北區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：
          


          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
          


          ①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數。
          


          ②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取
          


          研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
          


          蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
          


          積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
          


          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。
          


          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
          


          化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，
          


          完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          裝置
          
            		
  
  
          A（試管+粉末）
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應前
          
            		
  
  
          42.0 g
          
            		
  
  
          75.0 g
          
            		
  
  
          140.0 g
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應后
          
            		
  
  
          37.0 g
          
            		
  
  
          79.0 g
          
            		
  
  
          140.5 g
          
            		
 
          

          


           
          


          


          請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
          


          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
          


          ①Na2SO4
+ 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4
+ 4CONa2S + 4CO2  
          


          a.若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量。
          


          b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年上海市閘北區(qū)高考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：
          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
          ①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數．
          ②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．
          裝置A
          （試管+粉末）          		BC
          反應前42.0g75.0g140.0g
          反應后37.0g79.0g140.5g
          請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
          ①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
          ①若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量．
          ②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年廣東省江門市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

          （1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為______
          （2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）______．
          （3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖______．
          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
          ①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
          已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
          H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
          寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式：______
          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
          CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：______．
          

			
          

			
          
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