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          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
          B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
          C．25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．
          A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，故A正確；
          B、由圖象可知，10 min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）=
          0.2mol/L
          10min
          =0.02mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
          C、25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯(cuò)誤；
          D、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=
          0.4mol/L
          10min
          =0.04mol/（L?min），故D正確；
          故選BC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
          A．C生成速率與C分解速率相等
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據(jù)對(duì)應(yīng)圖象填空：

          （1）正反應(yīng)為______反應(yīng)
          （2）m+n______p+q
          （3）若圖象如圖：

          正反應(yīng)為______反應(yīng)：m+n______p+q．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2
          一定條件
          CO（NH2）2+H2O，當(dāng)氨碳比
          n(NH3)
          n(CO2)
          =4          ，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
          C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正（CO2）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
          （4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　　）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
          D．c點(diǎn)可表示v（正）＜v（逆）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
          A．a(chǎn)：b：c=m：n：pB．a(chǎn)：b=m：n，
          ap
          m
          +c=p
          C．
          mc
          p
          +a=m，
          nc
          p
          +b=n          		D．a(chǎn)=
          m
          3
          ，b=
          n
          3
          ，c=
          2p
          3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          向一個(gè)容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
          （1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______；
          （2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______，O2的平衡濃度為______；
          （3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡______移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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