【題目】某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍,已知該烴中的碳氫元素質(zhì)量比為5:1,求:
(1)該烴的相對分子質(zhì)量為______;
(2)確定該烴的分子式為______;
(3)該烴的同分異構體有______種。
【答案】 72 C5H12 三種
【解析】根據(jù)相對密度可得該烴的相對分子質(zhì)量,結(jié)合碳氫元素的質(zhì)量比可確定其分子式,根據(jù)碳鏈異構的書寫原則可判斷其同分異構體的種類。
(1)已知烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍,則烴A的摩爾質(zhì)量=36×2g/mol=72g/mol,所以該烴的相對分子質(zhì)量為72。
(2)已知烴A分子中碳氫兩元素的質(zhì)量比為5:1,1mol烴A的質(zhì)量為72g,烴A分子中含C原子數(shù)為(×72)/12=5,含H原子數(shù)為(
×72)/1=12,則烴A的分子式為C5H12。
(3)根據(jù)戊烷的組成,其可能的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4三種。
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【題目】反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15.下列說法正確的是( )
A.升高溫度該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大
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【題目】某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物(含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3)回收金屬鋁和鐵,實驗流程設計如下:
(1)寫出①中發(fā)生反應的離子方程式___________、_____________。
(2)下列說法正確的是_________。
a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應
b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+
c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法
(3)由溶液D制取Fe2O3的實驗過程是 ______________。
(4)該樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是_____________。
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【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時也是一種重要的化工原料.
(1)已知CH3OH(g)+ O2(g)
CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說法正確的是______
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2
C.化學變化不僅有新物質(zhì)生成,同時也一定有能量變化
D.1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂,則反應達最大限度
(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4min反應達到平衡,測得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應速度v(H2)=__________ ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______ 。
(3)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構成,則下列說法正確的是 ______
A.電池放電時通入空氣的電極為負極
B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O
C.電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為 ______ .
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【題目】高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0
試回答下列問題:
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 .
(2)升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K值將(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質(zhì)量將( 填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263.在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 此時該的化學反應速度是v(正) (填“>”、“<”、“=”)v(逆).
(4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補充大量的空氣,重新達到平衡后,該反應的平衡常數(shù)K值(填”>”、“<”、“=”)0.263.
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【題目】將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,A和B濃度比c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin).
(1)A在5min末的濃度是多少?
(2)B的平均反應速率是多少?
(3)D的平均反應速率是多少?
(4)x值是多少?
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【題目】合理膳食、合理用藥是人體健康的需要.
①下列營養(yǎng)素中,不能對人體提供能量的是(填字母).
a.維生素 b.糖類 c.蛋白質(zhì)
②某肉制品包裝上印有相關配料如圖所示.
其中屬于調(diào)味劑的是;屬于發(fā)色劑的是;
屬于防腐劑的是 .
③當體內(nèi)胃酸分泌過多時,醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的(填字母).
a.阿司匹林 b.青霉素片 c.復方氫氧化鋁片 d.合成抗菌藥.
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。
(1)近年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘,操作不當就會存在安全隱患。下列做法正確的是_______________。
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌;
②酒精、鈉等著火,可以用水撲滅;
③如果發(fā)生氯氣泄露,可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻,向上風口或地勢高的地方撤離;
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時,應立即開燈檢查煤氣泄漏原因,并打開所有門窗通風;
⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上,要立即用干布拭去,再用大量水沖洗,然后涂上NaOH溶液;
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人;
⑦實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時,用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
(2)某同學需要配制0.1mol·L-1 的NaHCO3溶液500mL,請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題:
①應稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為____________________。
②實驗中除了托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_________________________
③定容觀察液面時俯視刻度線,所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④所配的NaHCO3溶液在保存時,常因溫度過高而分解,含有少量Na2CO3,若要除去雜質(zhì)Na2CO3,最簡便的方法是_______,其反應的離子方程式為_______________________。
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