將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解.當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時停止電解.則此時溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù).陽極析出物的質(zhì)量/g.陰極析出物的質(zhì)量/g應(yīng)符合的關(guān)系是( )A．0.062 19 152B．0.062 152 19C．0.042 1.2 9.4D．0.042 9.4 1.2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm³）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、陽極析出物的質(zhì)量/g、陰極析出物的質(zhì)量/g應(yīng)符合的關(guān)系是（　　）

A．0.062（6.2%） 19 152

B．0.062（6.2%） 152 19

C．0.042（4.2%） 1.2 9.4

D．0.042（4.2%） 9.4 1.2

分析：氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，自身質(zhì)量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；根據(jù)水電解，陽極即正極產(chǎn)生氧氣、陰極即負(fù)極產(chǎn)生氫氣，計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，完成對問題的判斷．

解答：解：氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，自身質(zhì)量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，由于起始濃度為5.2%，所以也會由于水的消耗而使溶液濃度增大，根據(jù)題給信息可以排除C和D；
設(shè)當(dāng)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變1.0%時被電解的水的質(zhì)量為x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1.0%）
x=170.97g
根據(jù)水電解水生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，則得到氫氣的質(zhì)量=170.97g×

1+8

=19g，得到氧氣的質(zhì)量=171g-19g=152g；
依據(jù)水電解可知，陽極產(chǎn)生氧氣、陰極產(chǎn)生氫氣，分析A和B可以知道B選項是正確的．
故選：B．

點評：本題考查了電解原理，解答本題的關(guān)鍵是要知道電解水時氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進(jìn)行如下實驗探究．
【實驗一】：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲中所盛試劑是

堿石灰

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

；
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
【實驗二】：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO₄滴定，則所測得的鐵元素的含量

偏小

．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	26.42	25.05	24.95

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c=

0.5mol/L

．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復(fù)步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、

溶解

、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、

定容

、搖勻．
（2）用

酸式

滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，出現(xiàn)

溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

，即到達(dá)滴定終點．反應(yīng)的離子方程式：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.20%

．（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏高

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

．
A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量為16%左右．通用的蛋白質(zhì)測試方法--凱式定氮法--是通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量，主要原理為：將食品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
已知：1mol氨基能產(chǎn)生1mol氨氣；
2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O；
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g．
步驟II （略）
步驟Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸樣品溶液，從中移取10.00mL于250mL錐形瓶中，加入少量水和指示劑，用0.010mol/L的鹽酸滴定至終點．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去鹽酸的體積

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

．
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積（mL）	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	0.10	15.05
3	10.00	0.50	17.00

該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.93%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L^-1 CaCl₂溶液中，Ca²⁺ 的物質(zhì)的量為

0.025 mol

；含CaCl₂質(zhì)量為

2.775g

；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.67%

．從中取出10mL溶液 Cl^-的物質(zhì)的量為

0.005 mol

；Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.5 mol?L^-1

；將10mL溶液稀釋到100mL Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.05 mol?L^-1

．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為

20 mol

，所含HCl分子數(shù)為

20 N_A

．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

66.7%

．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

20 mol?L^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

完成下列計算：

（1）疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣___________________L 。

（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。

（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O。己知通入二氧化碳112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的 Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量的最大值。

（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表：

銨鹽的質(zhì)量/g	10.00	20.00	30.00	50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量/g	m	m	1.29	0

試回答：

該銨鹽的成分為_______________________________。

該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______________________________(須列式計算）。

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