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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          氨的制法，反應方程式______；干燥氨氣用______；用______法收集；驗滿的方法是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，該反應為2NH4Cl+Ca（OH）2
          △
          .
          CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥管中的干燥劑，氨氣不能與干燥劑反應，且干燥劑且能吸水，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，所以堿石灰能作干燥劑；
          氨氣極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排空氣收集；
          檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙”，
          故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
          △
          .
          CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；向下排空氣；濕潤的紅色石蕊試紙變藍 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：
          （1）稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
          （2）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉化成CO2，同時MnO4-被轉化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL．[K3Fe（C2O4）3的相對分子質量為437]
          下列說法正確的是（　�。�
          A．步驟（2）中KMnO4表現(xiàn)還原性
          B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒
          C．樣品中結晶水的物質的量為0.03mol
          D．該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          圖1是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據要求填空回答．
          （1）填寫儀器名稱：圖中①是______
          （2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______
          （3）如圖2所示，在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球．向左端導入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈______色，B處棉球呈______色，C處棉球呈______色．
          （4）若制備飽和氯水，應選用的最佳吸收裝置如圖3是______
          （5）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應，則生成Cl2的物質的量是______
          A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）
          加熱
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O若取含0.8molHCl溶質的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標準狀況下的體積為（　�。�
          A．只要反應時間充分就一定是4480mL
          B．只要反應保持恒溫就一定是4480mL
          C．當滿足反應時間充分和反應溫度適當時可能是4480mL
          D．即使?jié)M足反應時間充分和反應溫度適當，也一定是少于4480mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl2．若用如圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（　�。�
          A．只有①和②處B．只有②處
          C．只有②和③處D．只有②、③、④處

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是______．
          （2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是______．
          （3）現(xiàn)有100mLAlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
          ①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是______．繼續(xù)加入1mol/LNaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是______，減少的沉淀的物質的量是______．
          ②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．
          請回答：
          （1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______．
          （2）收集氨氣時，氨氣的進氣口應為______（填“a”或“b”）．
          （3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是______．
          （4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氨氣是一種重要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用．
          （1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是______（填序號）
          （2）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產硝酸的重要步驟．某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：
          ①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是______（填化學式）
          ②C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為______．③反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽離子是______，試設計實驗證明這種離子的存在______．
          ④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用______（填代號）
          （3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式______（不必配平），該反應生成的還原產物中化學鍵類型是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了如下的五步操作，正確的程序是   
          ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上
          ②將酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網
          ③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中
          ④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
          ⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管
          A．②①⑤④③B．④②①⑤③
          C．②①⑤③④D．①⑤④②③
          

			
          

			
          
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