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          根據(jù)以下三個熱化學反應方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol； 
          2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
          2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
          判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是
          A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，
          ②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，
          ③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，
          ①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，
          ②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3，故選A．
          考點：考查反應熱的大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 
          ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能
          A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是
          A．H2O作催化劑B．紫色蒸氣是I2
          C．該反應是放熱反應D．反應后物質的總能量升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          生物質（通過光合作用產(chǎn)生的有機體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉化。下列說法不正確的是
          A．汽油屬于純凈物
          B．乙醇屬于可再生能源
          C．沼氣的主要成分是甲烷
          D．生物質能來源于太陽能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
          ②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
          A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
          B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1 
          C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol 
          D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
          Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是
          A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol 
          B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
           
          C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol 
          D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2×6.02×1023 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
          ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
          ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
          下列說法正確的是( 　)
          A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
           
          B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 
          C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1 
          D．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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