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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列實驗設計和結論不相符的是
          A．某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2
          B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性
          C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
          D．用可見光束照射某紅褐色液體產生丁達爾現象，則該液體為膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此選項C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          無水CuSO4在一定條件下發(fā)生如下反應：

          有人設計通過實驗測定反應生成的SO3、SO2和O2，并經過計算確定該條件下分解反應方程式各物質的化學計量數，實驗所需儀器裝置如圖所示。

          實驗測得數據及有關結果如下：
          ①準確稱量無水CuSO4 6.0g。
          ②測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標準狀況下的體積為280ml。
          ③干燥管中的質量在實驗結束時增加了3.2g。
          ④實驗結束時，裝置F中的溶液變成Na2SO4溶液（不含其他雜質）。
          請回答如下問題：
          已知氣體從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
          (1)裝置F的作用是_________         ____，裝置D的作用是_______         ________。
          (2)首先應計算的物質是______________。
          通過計算推斷，該條件下反應的化學方程式是_______________                 ______。
          (3)；（填序號）____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗中，能夠達到預期目的的是(     )
          編號
          		實驗內容
          		實驗目的
          A
          		在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2   ，產生白色沉淀
          		檢驗Na2SO3是否變質
          B
          		將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色
          		證明該氣體是SO2
          C
          		用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照
          		測定NaOH溶液的pH
          D
          		在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4   酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4   溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4   溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間
          		探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          .利用下圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質量分數．

          （A）         （B）          （C）   
          (1)實驗中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請?zhí)顚憣男蛱枺?br />①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
          (2)實驗中使用了空氣，其作用是                      ；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量       （填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
          (3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
          (4)若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結果     （填“偏高”、“偏低” 和“準確”）．
          (5)若干燥管Ⅰ內藥品的質量實驗前為m1 g，實驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質量分數的數學表達式為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理（除W0外）的是（   ）
           
          		實驗方法
          		實驗方案
          		測量數據
          A．
          		滴定法
          		將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定
          		消耗鹽酸的體積
          B．
          		量氣法
          		將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收
          		堿石灰增重
          C．
          		重量法
          		樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸
          		減輕的質量
          D．
          		量氣法
          		將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣
          		排水體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (16分)某天然堿的化學組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數)，為確定其組成，化學興趣小組的同學進行了如下實驗：
          (1)定性分析
          ①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由。
          ②請你設計一個簡單的實驗方案，確認樣品中含有CO32—離子。
          (2)定量分析
          該小組同學設計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成。

          A           B                 C        D          E
          實驗步驟：
          ①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是                。
          A處堿石灰的作用是                               。
          ②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質量為    87.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g。
          ③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘。
          ④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。
          ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是             
                                                                   。
          計算推導：
          該天然堿的化學式為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
          4NH4＋＋6HCHO??3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
          步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。
          步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
          (1)根據步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
          A．滴定管內液面的變化
          B．錐形瓶內溶液顏色的變化
          ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。
          (2)滴定結果如下表所示：
          滴定次數      待測溶液的體積/mL    標準溶液的體積/mL
          滴定前刻度   滴定后刻度
          1     25.00      1.02 21.03
          2     25.00      2.00 21.99
          3     25.00      0.20 20.20
          若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某研究性學習小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格。

          （1）銅片上的現象是                     ，該極的電極反應式為                     。
          （2）C1極的名稱為             ，C2極的電極反應式為                            。
          （3）下列關于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。
          A．從鎂電極經導線流向C1極B．從C1極經導線流向鎂電極
          C．從銅電極經導線流向C2極D．從C2極經導線流向銅電極
          （4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質的量濃度為1.5 mol·L-1，當電解池中某碳棒上產生3.36 L（標準狀況）氣體時，求：
          ① 有　　    　　個電子通過了電線(NA=6.02×1023) 。
          ② 此時原電池溶液中H+的物質的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          

          某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
          例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
          反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

          請回答下列問題：
          （1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！保蠄DA處制取CO2氣體應選用的裝置
          是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                         。
          （2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是               ，待裝置E 中出現      現象時，再點燃酒精噴燈。
          （3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：
          ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                       。
          ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                     。
           （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                                    
          

			
          

			
          
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