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           第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
          B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
          D．X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH＞7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：第三周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即X→R為Na→Cl。A項(xiàng)中，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3，故N＞R不正確；B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3不能溶于弱堿稀氨水；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，只含離子鍵，不含共價鍵；D．X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH＞7。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：
          （1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
          （2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為      。
          （3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體   （寫化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因   。
          （4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為             ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學(xué)式是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
          A．Y的最高化合價為+6 
          B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X 
          C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Q 
          D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列元素的原子半徑如下表所示：

          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
          A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
          （1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
          （2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是        。
          a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
          b．酸性：H2SO3＞H2CO3
          c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
          （3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式         ，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為            （填化學(xué)式）。
          為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S 
          （4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K      ，反應(yīng)速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （5）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
          a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．容器內(nèi)溫度保持不變
          c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
          （6）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
           
          A．原子半徑：Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W 
          C．WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相 關(guān) 信 息
          A
          		A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
          B
          		B是地殼中含量最高的元素
          C
          		C＋與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          D
          		D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
          E 、F
          		E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
           
          請回答下列問題：
          (1)D的價電子的電子排布式是         ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
          (2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
          (3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
          (4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

          (5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               。
          (6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（   ）
          A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
          B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
          C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
          D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
           
          		X
          		 
          		Y
          		 
           
          		 
          		 
          		W
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          A．五種元素中，原子半徑最大的是W
          B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
          C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)
          D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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