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          【題目】中國藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是
          A. 提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取
          B. 可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)溝
          C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性
          D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．具有過氧鍵，青蒿素在高溫下易分解，應(yīng)在低溫下進(jìn)行分離，故A正確；B．質(zhì)譜儀通過質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量，紅外光譜能測定一個有機(jī)物是否含有共軛體系或芳香結(jié)構(gòu)，可確定環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．含有過氧鍵，具有氧化性，酯基一般難以發(fā)生加成反應(yīng)，不具有還原性，故C錯誤；D．利用元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正確；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 濃硝酸應(yīng)保存于無色試劑瓶中
          B. 碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物
          C. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白
          D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個選項(xiàng)中錯誤的是（ ）
          A. 達(dá)平衡時，①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vA
          B. ①、②都達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量相同
          C. ①、②都達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同
          D. 達(dá)平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn –2e = Zn2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為
          A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實(shí)驗(yàn)后，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案（如圖）按下列順序進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作。
          ①連接好儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
          ②正確添加試劑；
          ③點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈；
          ④向圓底燒瓶中滴加10％過氧化氫溶液；
          ⑤點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱。
          根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問題：
          （1）裝置e的作用是______________；
          （2）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；
          （3）為檢驗(yàn)D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗(yàn)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；
          （4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：
          實(shí)驗(yàn)變量
          實(shí)驗(yàn)序號
          銀氨溶液的S/mL
          乙醛的量/滴
          溫度/℃
          反應(yīng)混合液的pH值
          出現(xiàn)銀鏡的時間/min
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          ①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________。
          ②當(dāng)銀氨溶液的量為lmL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為_________min。（填范圍）
          （5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液顯紅色，說明液體中還含有___________（填物質(zhì)名稱），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_________（填寫下列選項(xiàng)中的字母），然后再通過___________（填操作名稱）即可除去。
          A.飽和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
          ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。
          a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變
          c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d．單位時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
          （2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
          ①升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          ②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
          ③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn)，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③單質(zhì)溴和氯化鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
          A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液
          C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極
          B. 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
          C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極
          D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑，化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。
          請回答下列問題：
          I．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制備氫氣時，可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，原因?yàn)?/span>____________。
          II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：
          i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1
          ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1
          （1）已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)健需要吸收的能量如下表所示。
          表中x =___________。
          （2）向vL恒容密閉容器中充入lmo1 CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)i，圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為________(填“A ”或“B”)，理由為______，T1℃ 時，體系的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為___________________。
          （3）起始向10L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。
          ①隨著溫度升高， 的值_______（填“增大”“ 減小” 或“不變”），理由為_____。
          ②P1、P2、p3由大到小的順序為_______。
          ③測得C點(diǎn)時，體系中CO2的物質(zhì)的量為0 . 2 mol，則T2℃時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=_______。
          

			
          

			
          
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