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          在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為
          A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)" 
          C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：v(NH3)="Δc÷Δt=(1.7g÷17g/mol)÷2L÷5min=0.01mol/(L·min)." v(N2)="1/2" v(NH3)=" 0.005mol/(L·min)" ; v(H2)="3/2" v(NH3)=0.015mol/(L·min).因此正確選項為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
          （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
          （2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
          （3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

          （4）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
          A．加了催化劑　　B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO3的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
          A．t1 min時正、逆反應速率相等。
          B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系
          C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 
          D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．達到化學平衡時，υ正＝υ逆＝0
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
          D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應的平均速率可表示為（   ）
          A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
          C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （18分）鈦被譽為“二十一世紀的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請回答下列問題：

          （1）已知中FeTiO3元素的化合價為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產(chǎn)1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標準狀況下的體積為________L。

          則金屬Mg還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學方程式為___________.
          （3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。

          ①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          則從反應開始到建立平衡，v(H2)為___________ ；
          該溫度下的化學平衡常
          數(shù)為___________。
          ②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學
          根據(jù)實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是為___________（填
          序號）。

          （4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。
          ①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
          ②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
          （1）根據(jù)下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


          （2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
          條件下發(fā)生反應：
           CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
          測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
          ①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v(H2O)=              。
          ②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是         （填編號）。
           A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
           C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
          （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
          弱電解質(zhì)
          		H2CO3
          		NH3．H2O
          電離平衡常數(shù)（ 25℃）
          		Ka1=" "  4．30 ×   10一7
          Ka2=" "  5．61×   10一11
          		Kb   = 1．77×   10一5
          現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
          CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
          ①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-
          發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
          ②下列粒子之間的關系式，其中正確的是                              。
          A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
          B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
           C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
           D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
          （4）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特
          殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
          A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。
          B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
          C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快
          D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

          A．A是反應物
          B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
          C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
          D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)
          

			
          

			
          
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