Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化學性質最不活潑的元素是 （填元素名稱）；

（2）N原子結構示意圖為 ；Ca的最外層電子數為 ．

（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 （填化學式）；

（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ；

（5）第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；（填化學式）；

（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是 （寫出一種）．

（7）海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質是 該物質的焰色反應為 色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有 ．

（8）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】（1）氬（2）；2（3）HClO4（4）O＜N＜C（5）H2O（6）集成電路、半導體等；硅是良好的半導體材料；（7）NaCl；黃；MgCl2（8）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

【解析】解：（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故答案為：氬；

（2）N原子質子數為7，核外電子數為7，有2個電子層，各層電子數為2、5，原子結構示意圖為；Ca處于第四周期ⅡA族，最外層電子數為2，故答案為：；2；

（3）同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故酸性最強的為HClO4，故答案為：HClO4；

（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；

（5）同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，上述元素氫化物中H2O最穩(wěn)定，故答案為：H2O；

（6）晶體硅的主要用途是：集成電路、半導體等，故答案為：集成電路、半導體等；

硅是良好的半導體材料；

（7）從海水中可以提取的第一大類物質是NaCl，該物質的焰色反應為黃色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有MgCl2，

故答案為：NaCl；黃；MgCl2；

（8）Na、Al最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，

故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．