Question

【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。

（1）As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強

③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式____________________。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過濾操作所用的玻璃儀器有_________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】（1）第四周期，VA族（1分）

（2）②③（2分）

（3）As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) ΔH="+295.4kJ" ·mol-1（2分）

（4）①不是（1分）

②漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）

③2AsO43－+2SO2+2H+=As2O3+2SO42－+H2O。（2分）

【解析】試題分析：（1）As的原子有4個電子層，最外層有5個電子，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族。

（2）元素的非金屬性強弱比較可通過比較單質與氫化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性進行比較，與原子半徑大小無必然聯(lián)系，選②③。

（3）根據圖示知As2O5分解為As2O3的熱化學方程式為As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) ΔH="+295.4kJ" ·mol-1。

（4）① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，As2S3、Na3AsS3和Na3AsO3中As均為+3價，堿浸過程中沒有元素化合價變化，發(fā)生的反應不是氧化還原反應。②過濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。③過程Ⅲ酸性條件下AsO43－被還原為As2O3，SO2被氧化為SO42—，利用化合價升降法配平，該反應的離子方程式為2AsO43－+2SO2+2H+=As2O3+2SO42－+H2O。