Question

【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請你根據(jù)所學(xué)習(xí)與掌握的知識，按下列要求填空：

（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_________________。

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有___________(填化學(xué)式)。

（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：___________________。

（4）B組中的NO2與水反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是_____________。

Answer 1

【答案】 是與水否發(fā)生氧化還原反應(yīng) NO2 NH3·H2ONH4＋+OH－ 1∶2

【解析】試題分析：NH3、CaO、SO2、Na2O都能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，NH3、CaO、Na2O與水反應(yīng)生成堿， SO2與水反應(yīng)生成酸；Cl2、Na、NO2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Na與水反應(yīng)，Na是還原劑、水是氧化劑；Cl2、NO2與水發(fā)生時，Cl2、NO2既是氧化劑又是還原劑。

解析：根據(jù)以上分析，（1）將NH3、CaO、SO2、Na2O、Cl2、Na、NO2分成A、B組的依據(jù)是是與水否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（2）F組中物質(zhì)是與水發(fā)生時既是氧化劑又是還原劑，除了Cl2外還有NO2。

（3）氨水是弱堿能電離出氫氧根離子，所以呈弱堿性，電離方程式為：NH3·H2ONH4＋+OH－。

（4）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，1個N原子化合價降低，2個N原子化合價升高， 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1:2。