【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗數(shù)據(jù)：
實(shí)驗編號 | 實(shí)驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量 / mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA
（2）V1 ______
（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。
（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_____（填實(shí)驗編號）
（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗過程中 n （Mn 2+ ） 隨時間變化的實(shí)際趨勢如圖 2 所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實(shí)驗方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗探究。
實(shí)驗編號 | 實(shí)驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | ||
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_________________________________現(xiàn)象。
【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 0.00075 2.0 其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 ②、③ Mn2+對該反應(yīng)有催化作用 褪色時間變短
【解析】
先根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，再根據(jù)探究反應(yīng)速率的影響因素時采用“控制變量法”分析各小題。
(1). 根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，H2C2O4和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液褪為無色，H2C2O4的濃度遠(yuǎn)大于KMnO4，KMnO4完全反應(yīng)，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05molL1×0.003L=0.00015mol，則完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.00015mol×5=0.00075mol，數(shù)目為0.00075NA，故答案為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；0.00075；
(2). 利用實(shí)驗②中的數(shù)據(jù)可知，溶液的總體積為10.0mL，所以實(shí)驗①中V1=2.0mL，故答案為：2.0；
(3). 從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是草酸溶液的濃度，其他條件相同時，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，故答案為：其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
(4). 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保持其他條件相同，則應(yīng)選擇②和③進(jìn)行對比，故答案為：②、③；
(5). ①.對比圖像，在其他條件相同時，再加入固體硫酸錳，所以該小組同學(xué)提出的假設(shè)是Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故答案為：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用；
②. 若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則催化劑加快反應(yīng)速率，可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是溶液的褪色時間變短，故答案為：褪色時間變短。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：
請回答以下問題：
(1)D的化學(xué)名稱為___________，D→E的反應(yīng)類型為___________。
(2)G的官能團(tuán)名稱為___________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(4)F→G的化學(xué)方程式為______________________。
(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一個碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足此條件的X共有___________種(不含立體異構(gòu))；其屮核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3︰2︰2︰2︰1，寫出符合該要求的Ⅹ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
(6)參照 Prolitane的合成路線，設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選)。____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是（ ）
A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物
B.室溫下22.4L的HCl氣體
C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體
D.室溫下，36.5g HCl氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）
C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 30 | 15.78 | 12.5 |
（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________
（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；
①容器中壓強(qiáng)不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變
⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥
（3）欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）
a．在恒壓下中再充入He b．在恒容下再充入A
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度
（4）若某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；
（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 |
總壓強(qiáng)p/MPa | 20 | 18 | 16.5 | 15 | 12.5 | 12.5 |
①計算反應(yīng)到2h時υ(A)=________________
②計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 __________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。
③由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是
A. 等質(zhì)量的N2O和CO2中，分子數(shù)均為NA
B. 3.1g 31P與3.2g 32S中，中子數(shù)均為1.6NA
C. 0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中，陰離子數(shù)均為0.8NA
D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中，化學(xué)鍵數(shù)均為14NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ �。�
A.2CO+O2
2CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2O
CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析正確的是
A.圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B.圖I研究的是加入合適催化劑對反應(yīng)速率的影響
C.圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響
D.圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：酸溶時，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+
（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。
（2） “水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3） “沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________；該過程控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因為_______________________________________。
（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。
（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。
（6）電解生產(chǎn)鈦時用TiO2 和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應(yīng)式為_______。
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