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          【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：
          下列說法正確的是（ ）
          A.圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)
          B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程
          C.過程Ⅲ只生成了共價化合物
          D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 由圖可知過程Ⅰ和過程Ⅱ都存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ中生成了水分子；
          B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量；
          C. 過程Ⅲ中生成了H2O、H2和CO2；
          D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能。
          A. 由圖可知過程Ⅰ和過程Ⅱ都存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ中生成了水分子，因此水參與可反應(yīng)的所有過程，起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)，A項正確；
          B. 過程Ⅰ和過程Ⅱ都存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，化學(xué)鍵的斷裂為吸收熱量的過程，B項錯誤；
          C. 過程Ⅲ中生成了H2O、H2和CO2，既有共價化合物，又有共價單質(zhì)，C項錯誤；
          D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變熱效應(yīng)，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時間為
          A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬
          (1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________。
          (2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液
          ①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；
          ②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。
          ③與NH3互為等電子體的離子有_____________。
          (3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。
          (4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。
          (5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個數(shù)比為___________。
          (6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
          A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
          (1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。
          (2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。
          ①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
          ②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。
          ③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。
          (3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：
          則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸苯甲酯常用做香料，用于化妝品、洗滌用品、皂用及室內(nèi)清新劑等。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計方案合成。
          回答下面問題：
          (1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________ C__________；
          (2)A→B屬于_____反應(yīng)， C→D屬于_________反應(yīng)；
          (3)寫出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數(shù)比B元素多1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子價電子有4個未成對電子。請回答下列問題：
          (1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。
          (2)B元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_____。畫出基態(tài)D原子的價電子排布圖：_____。
          (3)C元素對應(yīng)的簡單氫化物的沸點(diǎn)明顯高于同族其他元素對應(yīng)的簡單氫化物，其原因是___________。
          (4)元素D可以形成的配合物如圖所示。
          ①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。
          ②該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括___________(填字母)。
          a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵
          (5)元素E的單質(zhì)和氮?dú)庠?40℃可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
          時間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          下列說法正確的是
          A. T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%
          B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
          C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則
          A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy
          C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy
          

			
          

			
          
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