Question

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是

A 在1 min時(shí)：

B. 2 min 內(nèi)：

C. 若再充入2mol SO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₃ %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小

D. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO₃，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0. 75a kJ

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)S原子守恒可知A是正確的。由熱化學(xué)方程式知每消耗2mol二氧化硫，1mol氧氣生成2mol三氧化硫時(shí)就放出akJ的熱量，若放出0. 25a kJ則消耗0.5mol二氧化硫，0.25mol氧氣生成，0.5mol三氧化硫。所以B不正確，應(yīng)是。若平衡再充入2mol SO₃，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但三氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，所以SO₃%應(yīng)該增大。原平衡相當(dāng)于2mol SO₃和1mol氧氣，在反應(yīng)條件相同的情況下，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO₃，則SO₃和分解率將增大，所以平衡時(shí)吸收熱量要大于0. 75a kJ。答案是A。