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          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
          A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
          B.銅與濃硝酸反應：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
          C.氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣  NH3H2O
          D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣  NH3↑+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，這樣溶液中含有亞鐵離子和硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化三價鐵，自身被還原為一氧化氮，故A符合題意；
          B、濃硝酸參加反應生成的還原產(chǎn)物是二氧化氮，銅與濃硝酸反應為Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B不符合題意；
          C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產(chǎn)生氨氣，即NH4++OH﹣  NH3↑+H2O，故C不符合題意；
          D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應，即HCO3﹣+NH4++2OH﹣  NH3↑+2H2O+CO32﹣，故D不符合題意．
          所以答案是：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示： 
          已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4．
          回答下列問題：
          （1）為提高“浸出”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有；
          （2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、；
          （3）“浸渣”中的物質(zhì)是（化學式）；
          （4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ， 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是；
          （5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）；
          （6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼， 用化學方程式表示制備過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑化學計量數(shù)為1：2的是（　　）
          A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          B.2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
          C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
          D.4HCl（濃）+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：    +  ．
          已知：
          ①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；
          ②B發(fā)生臭氧化還原水解反應生成C，C能發(fā)生銀鏡反應；
          ③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
          ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；
          ⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應生成G，G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
          請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
          （1）寫出下列化合物的結(jié)構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組） A ， C ， E ．
          （2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構體的結(jié)構簡式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是
          A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
          B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－
          C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
          D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結(jié)構筒式是  ．A經(jīng)①、②兩步反應得C、D和E．B經(jīng)①、②兩步反應得E、F和H．上述反應過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關系如圖所示． （提示：  ）

          （1）寫出E的結(jié)構簡式 ．
          （2）A有2種可能的結(jié)構，寫出相應的結(jié)構簡式 ．
          （3）F和小粒金屬鈉反應的化學方程式是 ， 實驗現(xiàn)象是 ， 反應類型是 ．
          （4）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應的化學方程式：實驗現(xiàn)象是 ， 反應類型是 ．
          （5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應的化學方程式 ， 實驗現(xiàn)象是 ， 反應類型是 ．
          （6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯誤的是
          A.用焦炭熱還原SnO2可得到SnB.用H2還原Fe2O3可得到Fe
          C.Cu2S與過量O2共熱產(chǎn)物中只含CuD.Ag2O直接熱分解可得到Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
          A.0.35mol/L
          B.0.45mol/L
          C.0.5mol/L
          D.0.6mol/L
          

			
          

			
          
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