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          【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是( )
          A. 過氧化鈉的化學(xué)式： Na2O2
          B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
          C. 明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3
          D. 碳酸氫鈉的電離方程式：CH3COOH＝H+ + CH3COO-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，故A正確；
          B.鎂離子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外只有2個電子層，最外層是8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
          C.明礬化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）212H2O，故C錯誤；
          D.碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子是多元弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子，不能完全電離，所以不能拆寫，正確電離方程式為：NaHCO3═HCO3-+Na+，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號（Mc）提名為化學(xué)新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的（ ）
          A. Mc的原子核外有115個電子
          B. Mc與N元素屬于同一主族
          C. Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)
          D. 中子數(shù)為173的Mc核素符號是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是
          選項(xiàng)
          現(xiàn)象或事實(shí)
          解釋
          A
          常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑
          與反應(yīng)產(chǎn)生
          B
          常用鋁箔做包裝材料
          金屬鋁有好的延展性
          C
          溶液可用于刻制印刷銅電路板
          與Cu發(fā)生反應(yīng)
          D
          用小蘇打治療胃酸過多
          可中和胃酸
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式）。
          （2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。
          ①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________。
          ②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
          Ⅱ．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，思考回答以下問題
          已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
          （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。
          （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當(dāng)Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          （3）已知：S2O具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關(guān)反應(yīng)方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>____________。
          （4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。
          寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
          （1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是__________。
          A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
          （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，工業(yè)上制備硅的方程式為 ______________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為______________。
          （3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。
          A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 (　　)
          A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
          B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
          C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
          D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
          物質(zhì)
          除雜試劑
          操作
          A
          CO2 （HCl）
          氫氧化鈉溶液
          洗氣
          B
          FeCl2 溶液 （FeCl3）
          銅粉
          充分反應(yīng)后過濾
          C
          Na2CO3固體（NaHCO3）
          無
          充分加熱
          D
          Fe2O3 （Al2O3）
          稀硫酸
          充分反應(yīng)后過濾
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
          ①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管
          （2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
          以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________ 
          準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
          ①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋
          ②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
          ③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-
          （3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
          測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度
          準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－
          ①滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：________。
          ②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體, 欲除去乙烯可選用的試劑是 ( )
          A. 氫氧化鈉溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水 D. 碳酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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