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          已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是

          1. A.
            溶液的pH="2"
          2. B.
            c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
          3. C.
            溶液中沒(méi)有H2B分子
          4. D.
            c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          c(H+)>(OH-)，說(shuō)明溶液顯酸性。如果NaHB不水解，則c(H+)="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，則說(shuō)明HB－的水解程度小于電離程度，則氫離子的濃度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H2B分子。所以選項(xiàng)B正確，AC不正確。D也不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是
          c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。答案選B。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          16.PCl5的熱分解反應(yīng)如下： 
          PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
          (1)  寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          (2)  已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建福清東張中學(xué)高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)試題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）
          PCl5的熱分解反應(yīng)如下：
          PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案