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          【題目】根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是(　　)
          元素
          Na
          Mg
          Al
          H
          C
          O
          Cl
          電負性
          0.9
          1.2
          1.5
          2.1
          2.5
          3.5
          3.0
          ①Na和Cl　②Mg和Cl�、�Al和Cl�、�H和O　⑤Al和O�、�C和Cl
          A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當差值小于1.7時，一般為共價鍵，則①Na和Cl之間形成離子鍵；②Mg和Cl之間形成離子鍵；③Al和Cl之間形成共價鍵；④H和O之間形成共價鍵；⑤Al和O之間形成離子鍵；⑥C和Cl之間形成共價鍵；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是( )
          A．將鈉放入足量的稀鹽酸中
          B．將鈉放入足量的稀硫酸中
          C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液
          D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　　）
          A.BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)
          B.非電解質(zhì)的水溶液一定不導電
          C.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物
          D.電解質(zhì)在任何情況下均一定導電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
          A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
          B.Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
          C.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
          D.K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。他們設(shè)計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：
          （1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
          （2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗SO2的______________性質(zhì)；
          （3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；
          （4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是_______，寫出燒瓶中反應(yīng)的化學方程式 ___________________。
          （5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。
          方案1:
          ① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          方案Ⅱ:
          ② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鉛為帶藍色的銀白色重金屬，其單質(zhì)及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。寫出放電時負極的電極反應(yīng)式____________________________。
          （2）早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長日久會變?yōu)楹谏�，�?jīng)檢測其成分為PbS。古畫修復師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復，用化學方程式表示古畫修復顏色的原理_______________________________。
          （3）PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可以制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
          （4）PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%
          （×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x＝ ，m∶n＝ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
          A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
          B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
          C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
          D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述不正確的是
          A．使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          B．恒容時，充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．反應(yīng)需在300 ℃時進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
          A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
          B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
          C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
          D.侯德榜聯(lián)合制堿法
          

			
          

			
          
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