25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時： |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是
| A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9 |
| B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線 |
| C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水） |
| D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
下列分析不正確的是
| A．濾液b的pH=7 |
| B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3 |
| C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 |
D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關系式錯誤的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
| A．2．33×10－4 | B．1×10－5 | C．1×10－10 | D．1×10－12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 |
| D．醋酸的電離常數(shù)為Ka，CH3COO-的水解常數(shù)為Kh，則Ka·Kh=Kw |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
250C時，pH=3的HNO3，下列該硝酸說法正確的是
| A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L |
| B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5 |
| C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度與該硝酸相同 |
| D．該硝酸中加入少量的Zn粒產(chǎn)生H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
| A．明礬溶液加熱 | B．CH3COONa溶液加熱 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl | D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是
| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
的水解程度小于電離程度)查看答案和解析>>
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