Question

（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是原電池，則不用回答）。
（1）負極材料是_______________________
（2）正極的電極反應(yīng)式為________________________
（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是____________________________
（4）導(dǎo)線中電子的流向________________________________
（5）陽離子的移動方向___________________________________
（6）該裝置將           能轉(zhuǎn)化為             能。

Answer 1

(12分) （Ⅰ）②④(2分)
（Ⅱ）(1) Cu  (2分)
(2) Ag⁺ + e^－＝Ag  (2分) 
（3）Cu+2Ag⁺＝2Ag+Cu²⁺ (2分)
（4）銅到銀（或負極到正極）(1分)
（5）向正極(1分)（6）化學(xué)   電 (2分)

試題分析：（Ⅰ）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。故能組成原電池的是②④。
（Ⅱ）（1）④中，Cu是負極，負極材料是Cu。
（2）Ag是正極，其電極式是Ag⁺ + e^－＝Ag。
（3）發(fā)生的反應(yīng)是Cu置換Ag，離子方程式為Cu+2Ag⁺＝2Ag+Cu²⁺。
（4）電子是由負極流向正極，即銅到銀（或負極到正極）。
（5）陽離子向正極移動。
（6）裝置能構(gòu)成原電池，故該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件及應(yīng)用，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。