Question

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6Kj?mol^-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)燃燒熱的概念分析判斷；
B、依據(jù)圖象中起點和變化趨勢，結(jié)合化學(xué)平衡分析判斷；
C、依據(jù)圖象中曲線的變化趨勢，和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析判斷；
D、PH相同的兩種酸稀釋后弱酸的PH增大的少分析判斷；
解答：解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)水，故A錯誤；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大  縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
 C、將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變  二者t₁℃溶解度相同即濃度相同，所以t₂℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯誤；
D、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說明HA酸的酸性強于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應(yīng)用，主要是燃燒熱的概念應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分數(shù)的判斷，弱酸稀釋的PH變化判斷酸的強弱．