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        1. (15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

          (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為               ;該操作將I2還原為I的目的是               。
          (2)操作X的名稱為           。
          (3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是               ;錐形瓶里盛放的溶液為               。

          (4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O
          某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在;                                    
          實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

          SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+  使四氯化碳中碘進(jìn)入水層
          分液
          使氯氣在溶液中有較大的溶解度   氫氧化鈉溶液
          從水層取少量的溶液,加入1——2mL淀粉溶液,加熱鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有碘離子;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有碘離子。
          另從水層取少量溶液,加入1——2mL淀粉溶液,加熱鹽酸酸化,滴加亞硫酸鈉溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有碘酸根離子,否則不含有。

          試題分析:(1)碘易溶與有機(jī)溶劑,碘離子易溶與水,所以把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子使有機(jī)溶劑中的碘轉(zhuǎn)化為水中;(2)不溶于水的有機(jī)物與水溶液分離,用分液;(3)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,低溫有利于增大氯氣的濃度;氯氣有毒會(huì)污染空氣,應(yīng)用堿溶液吸收;(5)需要檢驗(yàn)碘離子和碘酸根離子,兩種離子均應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)用淀粉檢驗(yàn),前者需氧化劑,后者需還原劑。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          圖中,甲由C、H、O三種元素組成,元素的質(zhì)量比為12:3:8,甲的沸點(diǎn)為78.5℃,其蒸氣與H2的相對(duì)密度是23.將溫度控制在400℃以下,按要求完成實(shí)驗(yàn).

          (1)在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ.
          ①甲的名稱是______,加入藥品后的操作依次是______.
          a.打開活塞
          b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
          c.點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合,加熱至沸騰,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
          (2)在停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ.
          ①關(guān)閉活塞,為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中,需要進(jìn)行的操作是______.
          ②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后,在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng),在試管中收集到了實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物,并有可燃性氣體單質(zhì)放出.該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì).寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______,并結(jié)合該化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所通空氣的作用______
          (3)甲也是一種良好的有機(jī)溶劑.某同學(xué)在進(jìn)行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應(yīng)中,觀察到有氣體生成.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該氣體,完成下列表格.
          操作方法及所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ____________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,對(duì)下述流程中的判斷正確的是:
          A.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
          B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
          C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH->CO32->AlO2-
          D.Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

          ⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     。
          ⑵通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
          Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。
          Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
          Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
          已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
          ①滴定選用的指示劑是     (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     。
          a.FeCl2      b.NH4Fe(SO4)2      c.淀粉       d.甲基橙
          ②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是     ,如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
          ⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
          ①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
          ②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

          處理該廠廢水最合適的工藝條件為     (選填字母)。
          a.調(diào)節(jié)pH=9     b.調(diào)節(jié)pH=10    c.反應(yīng)時(shí)間30 min    d.反應(yīng)時(shí)間120 min
          ③若處理后的廢水中c(PO43)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=     mol·L-1。
          (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)方案
          A
          檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解
          將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
          B
          檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)
          將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          C
          驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2
          將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置?捎^察到下層液體呈紫色
          D
          驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
          將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將過量CO2通入CaCl2溶液中
          無白色沉淀
          生成Ca(HCO3)2溶于水
          B
          常溫下將Al片插入濃硫酸中
          無明顯現(xiàn)象
          Al片和濃硫酸不反應(yīng)
          C
          用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
          試紙變藍(lán)色
          濃氨水呈堿性
          D
          將SO2通入溴水中
          溶液褪色
          SO2具有漂白性

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          僅用下表提供的儀器和藥品,就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?br />
          編號(hào)
          儀器
          藥品
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒
          NaCl固體、蒸餾水
          配制一定質(zhì)量份數(shù)的NaCl溶液
          B
          分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
          鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液
          證明非金屬性:Cl>C>Si
          C
          酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)
          已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液
          測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
          D
          燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)
          待提純的AlCl3溶液,NaoH溶液
          提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          【化學(xué)與技術(shù)】
          將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

          (1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,還需要          等原料。
          (2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
          (3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
          (4)檢驗(yàn)過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32的方法是              
          (5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是        
          a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化)  b.能導(dǎo)電   c.能制冷   d.無毒
          (6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)],實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          步驟1:稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
          步驟2:加入FeCl3溶液100 mL,迅速塞上膠塞,用電磁攪拌器攪拌30 min。
          步驟3:過濾,用水洗滌錐形瓶和濾渣各3~4次,洗液全部并入濾液中。
          步驟4:將濾液稀釋至500 mL,再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中,加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
          步驟5:以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
          步驟6:重復(fù)測(cè)定兩次。
          步驟7:數(shù)據(jù)處理。
          (1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,迅速塞上膠塞的原因是______________________________
          (2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ莀____________________________
          (3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重,若未烘干,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);滴定時(shí),K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
          (4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度,選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣,其余條件控制相同,得到測(cè)定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為________g·L1,濃度過低或過高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

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