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          【題目】A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC時(shí)，A與C恰好完全反應(yīng)，則A與B參加反應(yīng)質(zhì)量之比為
          A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：因為若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。此時(shí)C總共消耗25g,而A總共消耗15g．所以A與C消耗的質(zhì)量比為15g/25g=3/5；由題意可得第一次完全反應(yīng)C被消耗光，C被消耗的質(zhì)量15g 所以反應(yīng)的A=15*3/5=9g(計(jì)量數(shù)的關(guān)系得到) 而總共生成D物質(zhì)30g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物質(zhì)量＝生成物質(zhì)量 B＝D－A－C＝30g-9g-15g=6g A：B＝9：6＝3：2，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說(shuō)法不正確的是( )
          A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋
          B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
          C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液
          D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無(wú)明顯變化”。
          (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)   。
          (2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)    。
          (3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)   。
          (4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)   。
          (5)將少量KNO3晶體溶解在水中   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ） 

          A.在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10﹣13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.向組成為c點(diǎn)的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，可產(chǎn)生AgCl沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O  Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
          B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
          C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
          D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L． 

          ①B中可通過判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
          ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ， 則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）．
          ③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
          ④若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N（填穩(wěn)定、不穩(wěn)定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類全部正確的是
          堿
          酸
          鹽
          酸性氧化物
          A
          純堿
          鹽酸
          燒堿
          二氧化硫
          B
          燒堿
          硫酸
          食鹽
          一氧化碳
          C
          苛性鈉
          醋酸
          石灰石
          水
          D
          苛性鉀
          碳酸
          蘇打
          三氧化硫
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
          壓強(qiáng)/Pa
          2×105
          5×105
          1×106
          c(A)/(mol·L-1)
          0.08
          0.20
          0.44
          分析表中數(shù)據(jù)，回答：
          (1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是 。
          (2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡   移動(dòng)，判斷的依據(jù)是   ，可能的原因是 。
          

			
          

			
          
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