Question

電子總數(shù)均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種，按要求填空：
（1）X、Y為兩種單質，X的氧化物是制造光導纖維的主要原料，X的晶體類型為

 

，該氧化物的化學式為

 

；Y為分子晶體，其電子式為

 

（2）Z分子中含有4個原子，其分子的空間構型是

 

（3）Q為低價氧化物，請寫出有Q生成的置換反應

 

（4）R為-2價陰離子，請寫出R與鈣離子組成的離子化合物與水反應的化學方程式

 

．
（5）W為兩種相鄰元素構成的-1價陰離子，其鈉鹽水溶液顯堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析：電子總數(shù)均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種：
（1）X、Y為兩種單質，X的氧化物是制造光導纖維的主要原料，則X為Si；Y為分子晶體，雙原子分子，為氮氣；
（2）Z分子中含有4個原子，原子平均電子數(shù)為3.5，應含有H原子，結合電子總數(shù)可知含有2個H原子、另外原子數(shù)目為2，則該原子核外電子數(shù)為6，故Z為C₂H₂；
（3）Q為低價氧化物，則分子中只含有1個O原子，另外原子電子數(shù)為15-8=6，則Q為CO；
（4）R為-2價陰離子，結合電子數(shù)可知，不可能為氧酸根、簡單陰離子，考慮為O₂^2-形式，比O₂^2-少4個電子，R應是C₂^2-；
（5）W為兩種相鄰元素構成的-1價陰離子，W微粒中含有原子的電子總數(shù)為14-1=13，則W為CN^-．

解答：解：電子總數(shù)均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種：
（1）X、Y為兩種單質，X的氧化物是制造光導纖維的主要原料，則X為Si；Y為分子晶體，雙原子分子，為氮氣，
晶體Si屬于原子晶體，其氧化物的化學式為SiO₂；氮氣的電子數(shù)為，
故答案為：原子晶體；SiO₂；；
（2）Z分子中含有4個原子，原子平均電子數(shù)為3.5，應含有H原子，結合電子總數(shù)可知含有2個H原子、另外原子數(shù)目為2，則該原子核外電子數(shù)為6，故Z為C₂H₂，屬于直線型結構，
故答案為：直線型；
（3）Q為低價氧化物，則分子中只含有1個O原子，另外原子電子數(shù)為15-8=6，則Q為CO，有CO生成的置換反應W為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑等，
故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑等；
（4）R為-2價陰離子，結合電子數(shù)可知，不可能為氧酸根、簡單陰離子，考慮為O₂^2-形式，比O₂^2-少4個電子，R應是C₂^2-，與鈣離子組成的離子化合物為CaC₂，與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（5）W為兩種相鄰元素構成的-1價陰離子，W微粒中含有原子的電子總數(shù)為14-1=13，則W為CN^-，其鈉鹽水溶液顯堿性的原因是：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，需要學生熟練掌握基礎知識，對學生的推理有一定的要求，（4）、（5）為易錯點、難點，教材對該內容涉及較少，對出現(xiàn)在習題中，學生比較陌生．