[題目]鈦被譽(yù)為第三金屬.廣泛用于航天航空等領(lǐng)域.硼化釩(VB2)-空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5.以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示.下列說法正確的是( )A. 電解過程中.OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2OC. 電解過程中.銅極附近電解質(zhì) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。硼化釩（VB2）-空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）

A. 電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小

D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi

【答案】B

【解析】

根據(jù)總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。

A、Pt是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故A錯(cuò)誤；

B、Pt是負(fù)極，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-===V2O5+2B2O3+11H2O，故B正確；

C、銅是正極，正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-，銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；

D、沒有指明氯氣是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能根據(jù)摩爾體積22.4L·mol-1計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5.	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?/span>0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>320.8 kJ的熱量。

（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。

（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa時(shí)，已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量/kJ

496

436

463

寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________；則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（4）聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________。

（5）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中，原子利用率為100%

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同

D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是_________；E→F的反應(yīng)類型是________。

(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_______。

(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。

(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2回收與利用是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。利用CO2制備合成氣（CO、H2），再制備高值產(chǎn)品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制備甲醇等產(chǎn)品。

（1）已知幾種反應(yīng)的正反應(yīng)活化能（E1）、逆反應(yīng)活化能（E2）如表所示：

序號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	E1/（kJ·mol-1）	E2/（kJ·mol-1）
①	2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）	1954	2519
②	H2(g)+O2(g)=H2O(l)	685	970
③	2CH3OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）	3526	4978

在相同條件下，起始反應(yīng)最快的是____（填序號(hào)）。由H2和CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________。

（2）T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0，經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡，CH3OH的濃度是0.05mol·L-1。

①T1℃時(shí)，以H2表示的反應(yīng)的平均速率為___，平衡常數(shù)K=____。

②（T1+100）℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH，此時(shí)反應(yīng)將____（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“達(dá)到平衡”或“無法判斷”）。

（3）CO2和H2在催化劑作用下反應(yīng)，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H<0，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度在800℃時(shí)甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是/span>____。

②下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是____（填字母）。

A．升溫 B．加壓 C．加入催化劑 D．增大H2濃度

（4）利用電解法在酸性條件下將CO2和H2O轉(zhuǎn)化或CO和H2，陰極反應(yīng)式之一為CO2+2e-+2H+=CO+H2O，其機(jī)理如下：①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-（慢反應(yīng)）；②OH-+CO2=HCO3-（快反應(yīng)）；③HCO3-+H+=CO2+H2O（快反應(yīng)）。其中水的作用是___；控制陰板反應(yīng)速率的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。